1.

小嘉用H2O2溶液制取氧气时,先在烧瓶中加入了50毫升水及0.5克MnO2 , 再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢?查阅资料发现:在不加入水时,若注入15%H2O2溶液,反应会过于剧烈而引发事故。

【提出问题】水是如何减缓该反应速率的呢?

【建立假设】水可以降低H2O2溶液浓度,从而减缓反应速率。

【实验方案】他利用如图装置,在相同条件下,分别用30毫升1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验,观察并比较,1%的H2O2溶液产生气泡最慢。

【交流反思】

(1)为了更好地比较反应的快慢,需控制三次实验中滴加H2O2溶液的相同。

【继续探究】

(2)针对提出的问题,他又利用如图装置,用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验,进行该实验所基于的假设是
(3)氯化物对H2O2溶液分解的影响。反应条件:6.0mL30%的H2O2溶液,0.1g氯化物,室温;实验时间:1.5h.实验数据如表所示:

氯化物

NaCl

MgCl2

CuCl2

放出氧气的体积/mL

2.0

4.0

420.0

H2O2溶液的分解率/%

0.30

0.60

63.18

由表可知,H2O2溶液保存时应绝对避免引入的离子是(写离子符号)。

【考点】
氧气的实验室制法;
【答案】

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