某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：

小嘉用H₂O₂溶液制取氧气时，先在烧瓶中加入了50毫升水及0.5克MnO₂ ，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H₂O₂溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入15%H₂O₂溶液，反应会过于剧烈而引发事故。

【提出问题】水是如何减缓该反应速率的呢？

【建立假设】水可以降低H₂O₂溶液浓度，从而减缓反应速率。

【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升1%、3%和7%的H₂O₂溶液进行实验，观察并比较，1%的H₂O₂溶液产生气泡最慢。

【交流反思】

（1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H₂O₂溶液的相同。

【继续探究】

（2）针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H₂O₂溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验，进行该实验所基于的假设是。

（3）氯化物对H₂O₂溶液分解的影响。反应条件：6.0mL30%的H₂O₂溶液，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h．实验数据如表所示：

由表可知，H₂O₂溶液保存时应绝对避免引入的离子是(写离子符号)。