步骤1：取1片胃药研碎放入锥形瓶中，加水完全溶解得到100g溶液；

步骤2：配制100g0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；

步骤3：取步骤1中的溶液20g于锥形瓶中，向锥形瓶内逐滴滴加上述稀盐酸并用传感器测定溶液的pH，当pH等于7时恰好反应，消耗稀盐酸10g（胃药中其它成分不参加反应）。

请回答下列问题：

（1）NaHCO₃中碳、氧元素的质量比为_____（写最简整数比）。

（2）用18.25%的浓盐酸配制100g0.365%的稀盐酸需加水_____mL

（3）请根据实验数据计算每片胃药中NaHCO₃的质量，写出必要的计算过程。_____

（1）实验中发生反应的化学方程式为_____。

（2）求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为_____。

（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为_____。

（4）蒸发后所得溶液的溶质质量分数为_____。

（5）若用36.5%的浓盐酸配制实验所用的稀盐酸需加水的质量_____。

（6）若将实验后的溶液进行蒸发，得到氯化钠固体所需要的仪器有酒精灯、蒸发皿，还需要的仪器有_____。