某化学学习小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：步骤1：取1片胃药研碎放入锥形瓶中，加水完全溶解得到100g溶液；步骤2：配制100g0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；步骤3：取步骤1中的溶液20g于锥形瓶中，向锥形瓶内逐滴滴加上述稀盐酸并用传感器测定溶液的pH，当pH等于7时恰好反应，消耗稀盐酸10g（胃药中其它成分不参加反应）。请回答下列问题：（1）NaHCO3中碳、氧元素的质量比为_____（写最简整数比）。（2）用18.25%的浓盐酸配制100g0.365%的稀盐酸需加水_____mL（3）请根据实验数据计算每片胃药中NaHCO3的质量，写出必要的计算过程。____

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1. 某化学学习小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：

步骤1：取1片胃药研碎放入锥形瓶中，加水完全溶解得到100g溶液；

步骤2：配制100g0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；

步骤3：取步骤1中的溶液20g于锥形瓶中，向锥形瓶内逐滴滴加上述稀盐酸并用传感器测定溶液的pH，当pH等于7时恰好反应，消耗稀盐酸10g（胃药中其它成分不参加反应）。

请回答下列问题：

（1）NaHCO₃中碳、氧元素的质量比为_____（写最简整数比）。

（2）用18.25%的浓盐酸配制100g0.365%的稀盐酸需加水_____mL

（3）请根据实验数据计算每片胃药中NaHCO₃的质量，写出必要的计算过程。_____

【考点】

用水稀释改变浓度的方法;

【答案】

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计算题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 用溶质质量分数为98％(＝1.84g／mL)的浓H₂SO₄配500 mL溶质质量分数为20％(＝1.14 g／mL)的稀H₂SO₄溶液，需浓H₂SO₄及水的体积分别是多少?

计算题容易

1. 化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中SO₂的处理方式之一为2SO₂+O₂+4NaOH=2Na₂SO₄+2H₂O。若处理12.8tSO₂ ，加入一定质量的20%的NaOH溶液，恰好完全反应，请计算：

(1) 处理过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是吨。

(2) 该反应得到的溶液中Na₂SO₄的质量分数为多少(结果保留1位小数)？

(3) 将上述得到的Na₂SO₄溶液稀释成10%的硫酸钠溶液，需要加水多少吨？((2)，(3)问请写出具体过程)

计算题普通

2. 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要加水的质量是多少？(请写出计算过程)

计算题普通

3. 工业上常以电石渣为原料生产碳酸钙及氯化铵，已知其制备过程中产生碳酸钙的反应为： $\text{[math]}$ ，工人现向装有CaCl₂溶液（质量为100t，质量分数为11.1%）的反应釜中通入一定的混合气体，至恰好完全反应。

(1) 所用CaCl₂溶液由20%的CaCl₂溶液加水而成，请问加水的质量为：。

(2) 求反应后反应釜内所得溶液中溶质的质量分数？（结果保留到0.1%）

计算题普通

1. 把50g98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的硫酸，需加水的质量是

A. 245g B. 195g C. 300g D. 295g

单选题容易

2. 将100g20%的硫酸溶液，质量分数变为10%，则加水的质量

A. 80g B. 100g C. 200g D. 50g

单选题容易

3. 欲将80g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到10%，需加水的质量为（　　）

A. 800g B. 80g C. 8g D. 0.8g

单选题容易

1. 化学实验室有一包氯化钙和碳酸钙的固体混合物，化学兴趣小组的同学取出22.5g混合物，向分液漏斗中加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，平均分两次将所有稀盐酸全部加入瓶中，如图所示。(温馨提示：Ca的相对原子质量40)

请回答下列问题：

(1) 请写出上述反应的化学方程式。

(2) 第二次反应后稀盐酸是否剩余(填是或否)。

(3) 要配制上述实验中所用的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为。

(4) 此固体混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为。

(5) 若将第一次反应后瓶中的固液混合物过滤，经检验滤渣中无可溶性物质，再向所得滤液中加入78.9g水，则所得溶液中溶质的质量分数为。

计算题困难

2. 某实验室的废液中含有硫酸和硫酸铜，测定其中硫酸铜的含量，取废液100g进行实验，向废液中慢慢滴入8%的NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示。注：本题不考虑硫酸铜溶液的酸碱性。

(1) 写出①过程中发生反应的化学方程式。

(2) 溶液中硫酸的质量为。

(3) 若用20%浓度的NaOH溶液来配制上述实验所用的的NaOH溶液200g，则需要补充水的质量是。

(4) 所有物质均恰好完全反应时，向此时溶液中补充114.7g水，则此时溶液的溶质质量分数是。

(5) 工业上常用纯碱制烧碱，若用21.2t的碳酸钠(俗称纯碱)理论上可以制得烧碱的质量是。

计算题困难

3. 重庆一中小李同学在实验室里进行了碳还原氧化铜的实验，碳和氧化铜充分反应后，固体剩余物为铜和氧化亚铜的混合物。小李用该固体混合物制备硫酸铜溶液，其反应原理为：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O。向固体混合物中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，过滤后，得到溶质质量分数为3.2%的溶液100g，试计算：

(1) 所得溶液中溶质与溶剂的质量比为(化成最简整数比)。

(2) 若把100g该溶液，稀释成溶质质量分数为0.64%的溶液，需要加入水的质量为。

(3) 原稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

计算题困难

1. 用4g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是g，这些酒精的体积为mL（酒精的密度为0.8g/mL）。

填空题普通

2. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．将t₃℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，只有甲的溶液中有固体析出．则乙的溶解度曲线为（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等时的温度为；t₃℃时，将30g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为g．

填空题普通

3. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）

A. 微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B. 转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C. 结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同 D. 守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%

单选题普通