(1) 图1烧杯中发生的化学反应的实质为。 (2) 图3中V的数值最接近（填“6”、“12”或“16”）。 (3) 下列说法错误的是___（填字母）。 A. 图1中溶液A是稀硫酸 B. 图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 C. 图2中c点对应的溶液中含有的主要离子是Na⁺、 D. 图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 E. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 (4) 丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是___（填字母）。 A. 无色酚酞试液 B. 氯化铜溶液 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化镁固体 (5) 实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应证明中和反应放热，原因是。

(1) 为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是。 (2) 酸与碱之间反应的实质是。该类反应会（填“吸热”“放热”或“无热量变化”） (3) 滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。

①a的值是。

②求反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）

(1) 小丽同学取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸。在该实验过程中，能说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的现象为：。 (2) 小亮同学想利用反应前后物质成分的变化来证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，设计了如下实验。

操作	现象	结论
取①中反应后的溶液，滴入少量硝酸银溶液	产生白色沉淀	能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应

①小君认为上述实验设计无法得出合理结论，他的理由是。

②中和反应的实质是。（从微观角度解释）

(3) 小明同学要对上述氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行测定，其实验方案如下：取氢氧化钠溶液100g，逐滴滴入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，该实验过程中，所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图所示：

①当滴入稀盐酸60g时（即图中A点），此时所得溶液中的溶质为（写化学式）。

②试根据化学方程式计算，该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？