选项
物质
目的
实验方案
A
CaCO3和无水CuSO4粉末
鉴别
取少量粉末分别置于试管中,向试管中各加入一定量水充分溶解,观察现象
B
待测溶液中是否含
检验
取少量待测溶液置于试管中,滴加少量的BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀产生
C
NaCl和CaCl2的混合溶液
分离
取少量混合溶液置于试管中,滴加适量的Na2CO3溶液,过滤
D
CO中混有少量CO2
除杂
将气体缓慢通过装有足量灼热CuO的玻璃管
物质(括号内为杂质)
选用试剂及操作方法
加入过量过滤
加入适量稀盐酸
加过量溶液、过滤
在混合气体中燃烧木炭
在食品加工中,碳酸氢钠是一种应用最广泛的疏松剂,如碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。某化学兴趣小组对一包受过热的碳酸氢钠粉末产生兴趣,并进行如下实验探究。
【提出问题】
这包粉末的成分是什么?
【查阅资料】
I.碳酸氢钠受热发生分解,反应的化学方程式为。
Ⅱ.碳酸钠和碳酸氢钠溶于水时,溶液均呈现碱性;氯化钙溶液呈中性。
Ⅲ.碳酸氢钙、碳酸氢钡均为可溶性盐。
【作出猜想】
猜想2:。
猜想3:碳酸钠和碳酸氢钠。
【实验探究】
实验操作
实验现象
操作1:取少量粉末于试管中,加入足量水溶解,并加入足量的氯化钙溶液
。
操作2:。
溶液变红色
【实验结论】
该化学兴趣小组一致认为:猜想3正确。
【反思交流】
(1)若A为氧化物,其相对分子质量为56;B属于碱;C属于盐。A→B的化学方程式为:C与D间转化反应的基本类型为。
(2)若A、B属于同种类别物质,B为人体胃酸的主要成分,可帮助消化;C为单质;D为氧化物。D的化学式为;A→B的化学方程式为。
如图所示是实验室制取气体的常用发生装置,应选取装置(填序号)制取 , 需要的药品为。
步骤Ⅰ:将气体通入氨的饱和食盐水中,发生反应:;
步骤Ⅱ:将Ⅰ中所得的混合物进行分离,得到滤渣和滤液。该操作中所用到的玻璃仪器除烧杯和漏斗外,还必需的是;
步骤Ⅲ:将Ⅱ中得到的滤渣洗涤、干燥,再加热发生反应: , 得到产品。
【查阅资料】①碳酸钠受热不分解;②碳酸氢钠不与溶液反应。
【设计实验】小组同学设计了两个方案:
方案一:取少量产品于试管中,加水使之完全溶解,再滴加溶液,若试管中,说明产品中一定有发生反应的化学方程式为。
方案二:取少量产品于试管中,加水使之完全溶解,再滴加足量稀盐酸,若试管中产生大量气泡,说明产品中一定有。
【分析讨论】小组同学一致认为方案二不正确,理由是。
【补充实验】取少量产品于试管中,塞上带导管的橡胶塞,并把导管伸入澄清石灰水中,加热试管,观察到,说明产品中还含有。
【反思交流】实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱时,应注意控制反应以提高产品纯度。
甲:分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中,分别加入稀盐酸,观察到的①现象为,观察到的②现象为。结论:①是氯化钠;②是碳酸钠。
乙:分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中,加入足量水溶解,分别滴加溶液,观察到①中无明显现象;②中有白色沉淀生成,发生反应的化学方程式为。结论:①是氯化钠;②是碳酸钠。
丙:请你另选一种不同类别的物质鉴别氯化钠和碳酸钠。
实验结论
①是氯化钠;②是碳酸钠
探究二:制取氯化钡——氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域。工业上以重晶石(主要成分 , 杂质为)为原料制取。通过下图中的流程制取氯化钡。
【资料卡片】①;②BaS能与盐酸反应生成气体;③CaO、BaO都能与水反应生成碱。
①焙烧时,发生反应的化学方程式有。(合理即可)
②酸溶时,气体X是。
③除杂反应中,试剂Y可以是(填字母)。
A.NaOH溶液 B.溶液 C.CaO固体 D.BaO固体
④滤渣水洗的目的。
已知:油脂密度小于水,难溶于水;在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。
回答下列问题: