电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图所示为盐酸和氢氧化钠溶液反应的装置以及电导率与时间变化的曲线，以下分析不正确的是（）

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1. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图所示为盐酸和氢氧化钠溶液反应的装置以及电导率与时间变化的曲线，以下分析不正确的是（）

A. P到M溶液中的离子浓度不断减少 B. M点时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 C. N点时溶液呈酸性 D. 本实验说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电

【考点】

酸与碱的反应及用途;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 芋节(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋苏在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是（）

A. 食醋 B. 料酒 C. 纯碱 D. 食盐水

单选题容易

2. 科学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A. 在煤炉上放一盆水可防止煤气中毒 B. 用铅笔芯的粉末可使锁的开启变得灵活 C. 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D. 打雷下雨时，可以站在大树下避雨

单选题容易

1. 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（）

A. 滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 B. 滴入酚酞试液，溶液显无色 C. 加入氧化铜粉末，溶液变蓝色 D. 测得溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的个数比为1：1

单选题普通

2. 等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（）

A. 所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B. 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C. 混合前后水分子总数不变 D. 混合前后阳离子总数不变

单选题普通

3. “接龙”是科学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须是由上家所标注的物质直接转化而成。某局游戏中，小科出牌后能实现如图所示的牌局，则小科所出的牌是（）

A. Mg B. Fe C. Cu D. C

单选题困难

1. 酸碱反应：，属于复分解反应中的一种。如用复方氢氧化铝片治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。

填空题普通

2. 稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应原理：

填空题普通

3. 化学变化中常伴随着能量的变化，酸与碱的反应是对外放热还是吸热呢？兴趣小组用如图所示装置开展了以下探究。

组别	1	2	3	4
初温/℃	22.4	22.5	22.5	22.4
末温/℃	25.0	25.2	23.2	25.1
温差/℃	2.6	2.7	0.7	2.7

【建立假设】酸与碱的反应对外放热。

【实验过程】

①用量筒量取10%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液各20mL；

②用温度计测量混合前溶液的初温并记录；

③将稀盐酸和氢氧化钠溶液加入如图装置的小烧杯中；

④迅速盖上杯盖后上下移动玻璃搅拌器，充分反应后测量混合液温度并记录。

装置中碎泡沫塑料的作用是。

【数据处理】第3组数据温差明显偏小，你认为可能是由于（写出1点即可）。

【实验结论】酸与碱的反应对外放热。

【实验反思】有同学认为该实验结论不够可靠，兴趣小组接下来的操作应是。

实验探究题普通

1. 小美模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石(主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀硫酸充分反应后过滤，得到了含有硫酸的硫酸镁溶液。为了探究混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数，小美进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将240克氢氧化钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入NaOH溶液的质量/克
反应后溶液的质量/克
每次产生沉淀的质量/克

请根据实验数据分析解答下列问题：

(1) m的数值为。

(2) 求混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数。

(3) 求氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

(4) 求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数（保留一位小数）。

(5) 如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入氢氧化钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。

解答题困难

2. 为了探究酸碱反应，两位同学做了如图甲、乙两个实验。

(1) 甲实验中酚酞试液的作用是

(2) 取乙实验反应后的溶液60.0g，滴加质最分数为26.5%的 $\text{[math]}$ 溶液，如丙实验；反应过程中溶液pH的变化如图丁，则曲线ab段对应的实验现象为。

(3) 丙实验中最终生成多少克沉淀？

解答题困难

3. 酸碱理论的发展如下：

(1) 根据朴素的酸碱理论，Na₂CO₃属于（选填“酸”或“碱”）

(2) 根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是。

(3) 已知H₂CO₃→HCO₃^-+H⁺和HCO₃^-→CO₃²^-+H⁺ ，由酸碱质子理论，H₂CO₃的共轭碱是。

(4) 随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是____。 A. 酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质 B. 酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素 C. 酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子 D. 酸喊质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性

实验探究题困难

1. 下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是（）

A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B. 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C. 某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液 D. 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应

单选题普通

2. 等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（）

A. 所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B. 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C. 混合前后水分子总数不变 D. 混合前后阳离子总数不变

单选题普通

3. 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（）

选项	性质	用途
A	氢氧化钙呈碱性	改良酸性土壤
B	浓硫酸具有脱水性	干燥氧气
C	稀盐酸能与某些金属氧化物反应	除铁锈
D	氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应	吸收二氧化硫

A. A B. B C. C D. D

单选题普通