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1. 化学变化中常伴随着能量的变化，酸与碱的反应是对外放热还是吸热呢？兴趣小组用如图所示装置开展了以下探究。

组别

1

2

3

4

初温/℃

22.4

22.5

22.5

22.4

末温/℃

25.0

25.2

23.2

25.1

温差/℃

2.6

2.7

0.7

2.7

【建立假设】酸与碱的反应对外放热。

【实验过程】

①用量筒量取10%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液各20mL；

②用温度计测量混合前溶液的初温并记录；

③将稀盐酸和氢氧化钠溶液加入如图装置的小烧杯中；

④迅速盖上杯盖后上下移动玻璃搅拌器，充分反应后测量混合液温度并记录。

装置中碎泡沫塑料的作用是。

【数据处理】第3组数据温差明显偏小，你认为可能是由于（写出1点即可）。

【实验结论】酸与碱的反应对外放热。

【实验反思】有同学认为该实验结论不够可靠，兴趣小组接下来的操作应是。

【考点】
酸与碱的反应及用途;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
变式训练
拓展培优
真题演练
换一批
1. 某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。回答下列问题：

【设计与实验】

实验一小军向滴有酚酞的NaOH溶液中不断加入稀盐酸至过量。

(1) 溶液的颜色变化是，酚酞在实验中的作用是。
(2) 反应的化学方程式为，其基本反应类型是反应。
(3) 滴加稀盐酸至图1中c点时，溶液的溶质是。
(4) NaOH溶液与稀盐酸反应是（填“放热”或“吸热”）反应。
(5) 图2中，约23s后曲线下降的原因是。

【交流与评价】
(6) 中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是____（填字母序号）。 A. 用食醋去除皮蛋中残留的碱 B. 用CaO和H2O反应来加热食物 C. 用NaOH来处理石油产品中残余的硫酸
实验探究题 普通
2. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。在探究酸碱中和反应实验时，小组同学做了以下实验：

(1) 向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。组内两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。

① 小敏同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量（图甲），溶液由红色变成无色， 证明， 可判断 Ca（OH）2与HCl发生了反应；

② 小科同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合（图乙），然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl- ， 她据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应， 且生成了CaCl2。请你对小科的结论作出评价：。
(2) 向 NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图丙所示（溶液体积、温度的变化可忽略）。

① 分析 A→B段变化，其他条件相同，导电能力：

OH-Cl-； （选填“>”、“<”或“=”）

②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与有关。
实验探究题 普通
3. 某同学将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中（如图甲），无明显现象。为确定反应后溶液中溶质组成，他进行以下实验探究：

【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：两者恰好完全反应。

【实验设计】

方案一：取少量反应后溶液于试管1中，滴入少量无色酚酞，溶液不变色，得出猜想①不成立。

方案二：用表中步骤进行探究，得出猜想②成立：

步骤

实验操作

实验现象

Ⅰ

重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂

变红

Ⅱ

继续滴加过量的Na2CO3的溶液

先产生气泡，后产生白色沉淀，溶液由红色变蓝色

(1) 如图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，请从微观角度分析反应的实质是。
(2) 根据实验结果分析可知图甲中反应后溶液中溶质组成是。
(3) 他的同学认为方案二中步骤Ⅱ多余，你认为他的同学的理由是：。
(4) 【拓展探究】

相同条件下，离子浓度越大，电导率越大。他将某Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器（如丙图1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加盐酸溶液，测得溶液的电导率变化（如丙图2）所示。结合材料信息和所学知识分析：曲线（选填“甲”或“乙”）对应氢氧化钡与硫酸反应。
实验探究题 普通