酸碱理论的发展如下：

1. 酸碱理论的发展如下：

(1) 根据朴素的酸碱理论，Na₂CO₃属于（选填“酸”或“碱”）

(2) 根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是。

(3) 已知H₂CO₃→HCO₃^-+H⁺和HCO₃^-→CO₃²^-+H⁺ ，由酸碱质子理论，H₂CO₃的共轭碱是。

(4) 随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是____。 A. 酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质 B. 酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素 C. 酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子 D. 酸喊质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性

【考点】

酸、碱的概念; 酸与碱的反应及用途; 酸的化学性质;

【答案】

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实验探究题困难

1. 某化学兴趣小组对"氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应"进行研究

【实验探究】

方案Ⅰ：某同学先向试管中加入8g氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红。然后慢慢滴入质量分数相等的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。

实验结论：氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。

方案Ⅱ：

实验步骤	实验现象	结论
取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入金属镁	若（待填）	盐酸过量
取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入金属镁	若没有明显现象	恰好完全反应

【实验反思】

(1) 方案Ⅰ中，滴入盐酸的质量为。

(2) 方案Ⅱ中，若，则结论是稀盐酸过量。

(3) 有同学提出方案Ⅱ不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应，其原因是。

(4) 对方案Ⅱ进行改进，可以用替代金属镁，观察到某些特定现象后就能得出结论。

实验探究题困难

2. 做酸碱反应实验时，小科将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中(如图所示)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞。为确定反应后溶液的组成，小科进行以下探究：（已知BaCl₂溶液呈中性）

【建立猜想】

猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：正好完全反应。

【实验设计】

步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。

步骤二：继续探究

方案	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	重新取样，滴加少量AgNO₃溶液	白色沉淀	猜想②正确
Ⅱ	重新取样，滴加足量Na₂CO₃溶液		猜想②正确
Ⅱ	重新取样，滴加足量Na₂CO₃溶液	白色沉淀	猜想③正确

(1) 对方案Ⅰ的结论进行评价：

(2) 表格方案Ⅱ空白处的实验现象：

(3) 为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有____（可多选）。 A. 锌粒 B. 铜片 C. 铁锈 D. 稀硫酸

实验探究题困难

3. 在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两组同学分别进行如图实验，发现一组有气泡产生，另一组无明显现象。同学们对两个实验产生不同现象进行如下探究。

【查阅资料】

①盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液反应是分步进行的，即：

反应1： $\text{[math]}$ （先）

反应2： $\text{[math]}$ （后）

②碳酸氢钠与碳酸钠溶液均呈碱性，氯化钙溶液呈中性。

③碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应。

(1) 【实验分析】

请推测甲、乙两组实验中产生气泡的是组。

(2) 【开展实验】

实验编号	实验步骤	实验现象
①	取少许待测溶液于一支试管，加入过量 $\text{[math]}$ 溶液	（待填）
②	取步骤①上层清液于另一试管，滴加无色酚酞溶液	溶液变成红色

实验①的 $\text{[math]}$ 溶液还可以用以下哪种试剂代替？答：____。

A. NaCl B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(3) 步骤①中的实验现象是。

(4) 某同学实验后得出无明显现象的试管中发生了"反应1"的结论，在此实验中能支持此结论的证据是。

实验探究题困难