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1. 某化学兴趣小组对"氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应"进行研究

【实验探究】

方案Ⅰ：某同学先向试管中加入8g氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红。然后慢慢滴入质量分数相等的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。

实验结论：氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。

方案Ⅱ：

实验步骤

实验现象

结论

取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入金属镁

若（待填）

盐酸过量

若没有明显现象

恰好完全反应

【实验反思】

(1) 方案Ⅰ中，滴入盐酸的质量为。
(2) 方案Ⅱ中，若，则结论是稀盐酸过量。
(3) 有同学提出方案Ⅱ不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应，其原因是。
(4) 对方案Ⅱ进行改进，可以用替代金属镁，观察到某些特定现象后就能得出结论。
【考点】
酸与碱的反应及用途; 酸的化学性质;
【答案】

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实验探究题 困难
能力提升
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1.  将NaOH溶液与稀H2SO4混合，观察不到明显现象。为确定两溶液是否发生化学反应，小明设计了以下实验探究方案：
(1)  方案一：向装有一定量 NaOH 溶液的烧杯中滴入几滴指示剂，再逐滴滴加稀H2SO4 ， 并不断振荡，观察到溶液由红色变为无色。据此判断两溶液发生了化学反应。实验中小明滴入的指示剂为。
(2) 方案二：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加稀H2SO4 ， 并不断振荡，测定混合溶液的pH，发现pH逐渐减小且小于7。据此判断两溶液发生了化学反应。

①写出用pH试纸测定 NaOH 溶液的pH 的操作： 。

②方案中“测得pH小于7”是为了排除对实验的干扰。
(3) 方案三：向装有一定量稀H2SO4的试管中滴加NaOH溶液，充分振荡后再滴加Na2CO3溶液，发现没有气泡产生。据此判断两溶液发生了化学反应，理由是：。
实验探究题 困难
2. 许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。例如以下三个实验：

(1) 实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是。
(2) 从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验（填“乙”或“丙”）；
(3) 证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的另一种试剂是。
实验探究题 普通
3. 酸碱反应是初中阶段重要的一类反应，同学们开展了项目式学习.
(1) 任务一：探究酸碱反应中pH的变化.小明取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液.

分别滴入两滴无色酚酞溶液.再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，已知盐酸浓度a＞b＞c，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图1

                  图1                                         图2

小明的实验目的是探究。
(2) 任务二：从能量变化角度探究酸和碱的反应.小明测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化.观察到溶液温度升高.因此，得出两者能反应的结论.小柯认为此结论不够严谨.为此他在室温下设计了以下实验：

① 10mL、20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化.

② 10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化.

③ 10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化.

用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图2所示.

小柯做出上述设计基于的假设是.
(3) 任务三：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质.

[查阅资料]相同状况下.溶液中离子浓度越大.导电性越强.电导率越大.

用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图3所示：

如图4表示氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中，溶液中微观粒子的变化情况，按时间先后排列的顺序为（填字母）.
实验探究题 普通