1. 许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法,使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。例如以下三个实验:

(1) 实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时,可观察到的现象是
(2) 从研究原理得知,实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了,与之采用相同原理的还有实验(填“乙”或“丙”);
(3) 证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应,除了可以滴加酸,还可滴加的另一种试剂是
【考点】
酸与碱的反应及用途; 酸的化学性质;
【答案】

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实验探究题 普通
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真题演练
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3. 酸碱反应是初中阶段重要的一类反应,同学们开展了项目式学习.
(1) 任务一:探究酸碱反应中pH的变化.小明取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液.

分别滴入两滴无色酚酞溶液.再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸,已知盐酸浓度a>b>c,得到溶液的pH随时间变化的曲线如图1

                  图1                                         图2

小明的实验目的是探究
(2) 任务二:从能量变化角度探究酸和碱的反应.小明测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化.观察到溶液温度升高.因此,得出两者能反应的结论.小柯认为此结论不够严谨.为此他在室温下设计了以下实验:

① 10mL、20%的盐酸与10mL蒸馏水混合,测量溶液温度的变化.

② 10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合,测量溶液温度的变化.

③ 10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合,测量溶液温度的变化.

用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图2所示.

小柯做出上述设计基于的假设是.
(3) 任务三:探究氢氧化钠与盐酸反应的实质.

[查阅资料]相同状况下.溶液中离子浓度越大.导电性越强.电导率越大.

用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图3所示:

如图4表示氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中,溶液中微观粒子的变化情况,按时间先后排列的顺序为(填字母).
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