将NaOH溶液与稀H2SO4混合，观察不到明显现象。为确定两溶液是否发生化学反应，小明设计了以下实验探究方案：

1. 将NaOH溶液与稀H₂SO₄混合，观察不到明显现象。为确定两溶液是否发生化学反应，小明设计了以下实验探究方案：

(1) 方案一：向装有一定量 NaOH 溶液的烧杯中滴入几滴指示剂，再逐滴滴加稀H₂SO₄ ，并不断振荡，观察到溶液由红色变为无色。据此判断两溶液发生了化学反应。实验中小明滴入的指示剂为。

(2) 方案二：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加稀H₂SO₄ ，并不断振荡，测定混合溶液的pH，发现pH逐渐减小且小于7。据此判断两溶液发生了化学反应。

①写出用pH试纸测定 NaOH 溶液的pH 的操作：。

②方案中“测得pH小于7”是为了排除对实验的干扰。

(3) 方案三：向装有一定量稀H₂SO₄的试管中滴加NaOH溶液，充分振荡后再滴加Na₂CO₃溶液，发现没有气泡产生。据此判断两溶液发生了化学反应，理由是：。

【考点】

酸与碱的反应及用途; 酸的化学性质;

【答案】

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实验探究题困难

【实验探究】

方案Ⅰ：某同学先向试管中加入8g氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红。然后慢慢滴入质量分数相等的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。

实验结论：氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。

方案Ⅱ：

实验步骤	实验现象	结论
取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入金属镁	若（待填）	盐酸过量
取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入金属镁	若没有明显现象	恰好完全反应

【实验反思】

实验探究题困难

实验探究题普通

分别滴入两滴无色酚酞溶液.再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，已知盐酸浓度a＞b＞c，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图1

图1 图2

① 10mL、20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化.

② 10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化.

③ 10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化.

用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图2所示.

[查阅资料]相同状况下.溶液中离子浓度越大.导电性越强.电导率越大.

用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图3所示：

实验探究题普通