为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。（1）该实验（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是。实验二：如图1将盛有硫酸铜溶液的小烧杯和铁钉一起放在托盘天平中称量，记录所称质量为，将铁钉浸到硫酸铜溶液，待反应一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为。（2）写出硫酸铜和铁钉的反应方程式。实验数据（选填“等于”、“小于”、“大于”）。实验三：称取镁条和石棉网的质量为（如图2所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为。（3）写出镁条燃烧的化学方程式。（4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是，原因是。【分析与总结】（5）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在容器中进行实验。【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（）固体。【反思与交流】（6）空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于，原因是。

1. 密闭容器中盛有C₃H₆和O₂的混合气体，点燃使其充分反应，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O和一定质量的CO，则参加反应的C₃H₆的质量为g；该反应的化学方程式为。

填空题容易

2. 84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高放消毒剂，呈无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味。被广泛用于宾馆、医院、家庭等许多场所的消毒。

次氯酸钠与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸 $\text{[math]}$ ，次氯酸具有极强的氧化性，能够将很多物质氧化，使其变性，因而起到消毒的作用。

“84消毒液”在使用过程中的注意事项：

$\text{[math]}$ 应避免接触皮肤，因消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用，释时应戴手套。

$\text{[math]}$ 漂白作用较强，对织物有漂白作用，但对彩色衣物要慎用。

$\text{[math]}$ 要避光保存，宣现用现配，一次性使用，勿用热水稀释配制。

$\text{[math]}$ 不能和洁厨灵一起使用。

【知识链换】： $\text{[math]}$ 洁厕灵的主要成分是HCl，与“84消毒液”反应会生成氯气 $\text{[math]}$ ，同时生成氯化钠和水

$\text{[math]}$ 氯气是黄绿色的刺激性气体，人体吸入会引起呼吸道的损伤，对眼睛、黏膜和皮肤有刺激性。

依据上文回答问题：

$\text{[math]}$ 消毒液能消毒的原因是；

$\text{[math]}$ 消毒液的热稳定性 $\text{[math]}$ 填“好”或“差” $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ 消毒液与洁厕灵不能一起使用的原因是，有关的化学反应方程式为。

综合题容易

3. 乙烯（化学式为C₂H₄）可用作燃料，当氧气不足时，乙烯燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙烯燃烧生成了88g二氧化碳、54g水和mg一氧化碳。则m的数值为；该反应的化学方程式为。

填空题容易

1.

质量守恒定律是化学学习和研究的重要定律。化学实验小组设计了如下实验进行探究，请分析并回答相关问题。

【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？

【提出猜想】猜想1：不相等；猜想2：相等

【设计实验】甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四组实验。

（1）经过讨论，甲、乙、丙三位同学一致认为丁同学的实验不能用来证明质量守恒定律，理由是________。

【进行实验】

（2）小组同学按照甲、乙、丙三位同学的设计进行了如下探究。

实验方案	甲	乙	丙
实验现象	红磷燃烧，______，小气球先变鼓后变瘪，天平指针不偏转	有大量气泡产生，天平指针向右偏转	铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平指针不偏转。
结论	猜想1正确	猜想2正确	猜想1正确

甲方案中①处的现象是________，发生反应的化学方程式为________。

【交流讨论】

（3）究竟哪种猜想正确？通过对实验现象的分析讨论，同学们发现乙实验方案产生的气体逸散到了空气中，导致质量减少，指针向右偏转。在质量守恒定律的验证实验中，凡有气体生成或参加的反应一定要在________中进行。

【优化改进】

（4）乙同学按照讨论的结果对其实验方案进行了如图的改进，实验结束后发现球完全鼓起，但天平指针仍然向右偏转了。对此他感到很困惑，为什么实验操作没问题，结果却和预想的不一致？你认为下列选项中合理的解释为 ___________。

A. 该反应前后原子的种类和数目减少了

B. 生成气体的反应可能不遵守质量守恒定律

C. 气球受到的浮力对实验结果有干扰

D. 生成物的质量比反应物质量少

【得出结论】

（5）________的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

实验探究题普通

2. 科学探究题

初三某化学兴趣小组同学，依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。

【查阅资料】1、碳酸钠（ $\text{[math]}$ ）和稀盐酸（HCl）反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。2、白磷在空气中燃烧现象和化学方程式与红磷燃烧相同。

【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如下图装置：

甲组乙组
丙组

【讨论与探究】

(1) 甲组实验，白磷燃烧时，除了看到白磷燃烧产生大量白烟这一明显现象外，还观察到气球，该反应的化学方程式。

(2) 请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组实验。

①乙组实验结束后可观察到天平（填“是”或“否”）平衡，产生这种现象的原因是，此反应（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，此反应的化学方程式。

②丙组实验过氧化氢溶液（少量）分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。【实验结论】

通过甲、乙、丙实验探究，我们可以得出一切化学反应都要遵守质量守恒定律。

(3) 【实验分析】

化学反应的过程是参加反应的原子重新组合的过程。从微观角度分析，化学反应前后一定改变的是（填数字序号）。

①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④原子质量

实验探究题普通

3. 重庆八中实验兴趣小组同学设计以下装置，探究质量守恒定律。

(1) 在甲组实验装置中，橡胶塞和小气球的作用是，相关反应的方程式为。

(2) 乙组同学测得玻璃管、镁粉和管内空气的总质量为 $\text{[math]}$ ，反应结束并冷却后取下玻璃管，称量质量为 $\text{[math]}$ ，发现 $\text{[math]}$ ，原因是。为使测量结果前后相等，对实验进行的改进是。

(3) 丙组同学利用氧化汞加热分解为氧气和汞来验证质量守恒定律，小明提出为保证实验结果的准确性，应在集气瓶水面上方加少量植物油，原因是。实验结束后，小云记录了以下几组数据：（氧气的密度为 $\text{[math]}$ 克/毫升）

①反应前称取试管的质量a克

②反应前装有氧化汞试管的总质量b克

③反应结束冷却后试管及其中物质的总质量c克

④反应后量筒内增加的水体积d毫升

实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系（用上述字母表示），可用来验证质量守恒定律。

实验探究题困难

1.