我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业作出了卓越贡献。根据要求回答下列问题：

1. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业作出了卓越贡献。根据要求回答下列问题：

(1) I、用纯净的碳酸钠固体配制 $\text{[math]}$ 溶液。
用托盘天平称取 $\text{[math]}$ 固体的质量是 $\text{[math]}$

(2) 本实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。

(3) 下列说法中，正确的是____(填字母)。 A. 定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小 B. 定容时如果加水超过刻度线，要用滴管吸出 C. 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 D. 转移时溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液

(4) II、生成纯碱的流程如下：

工业生成纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，依次加入的试剂是、、、过滤、。备用的除杂试剂有：①足量 $\text{[math]}$ 溶液；②足量 $\text{[math]}$ 溶液；③适量稀盐酸；④足量的 $\text{[math]}$ 溶液。则正确的试剂添加顺序(填字母)。

A. ①②③④ B. ②①④③ C. ②④①③ D. ④②①③

(5) 已知：

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
溶解度(20℃)	36.0	21.7	9.6	37.2

写出装置I中反应的化学方程式：。

(6) 制出的纯碱中只含有杂质 $\text{[math]}$ ，下列实验方案中，不能测定出混合物中 $\text{[math]}$ 质量分数的是____(填字母)。 A. 取 $\text{[math]}$ 混合物充分加热，质量减少 $\text{[math]}$ B. 取 $\text{[math]}$ 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 $\text{[math]}$ 固体 C. 取 $\text{[math]}$ 混合物与足量 $\text{[math]}$ 溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥得到 $\text{[math]}$ 固体 D. 取 $\text{[math]}$ 混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 $\text{[math]}$

(7) 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 $\text{[math]}$ ，加热到质量不再变化时，剩余物质的质量 $\text{[math]}$ ，则混合物中碳酸钠的质量分数 $\text{[math]}$ (精确到0.1)。

【考点】

海水资源及其综合利用; 钠的重要化合物; 配制一定物质的量浓度的溶液; 化学方程式的有关计算; 溶液中溶质的质量分数及相关计算;

【答案】

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综合题普通

1. 海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：

回答下列问题：

(1) 由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 等离子，除去这些离子，需要依次加入试剂的顺序为____(填字母)。 A. NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，盐酸 B. NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、盐酸 C. Na₂CO₃溶液，BaCl₂溶液，NaOH溶液、盐酸

(2) 工业上电解饱和食盐水可得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式：。

(3) 氧化Br^-也可选用过氧化氢溶液，写出H₂O₂的电子式：。

(4) 苦卤中通入Cl₂置换出Br₂ ，吹出后用SO₂吸收转化为Br^- ，写出该反应的化学方程式：，反复多次，以达到富集溴的目的，由海水提溴过程中的反应可得出Cl^-、SO₂、Br^-还原性由弱到强的顺序：。

(5) 工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂ ，生成溴化钠和溴酸钠(NaBrO₃)，同时有CO₂放出。向溴化钠和溴酸钠(NaBrO₃)溶液中加入H₂SO₄可生成Br₂ ，写出生成Br₂的离子方程式：。

综合题普通

2. 海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

已知：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl₂的熔点为714℃。试回答下列问题：

(1) 海水水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。请写出一种海水淡化的方法。

(2) 制得的精盐还可以作为化工原料用于生产纯碱，原理如下(用化学方程式表示)：NaCl + CO₂+ H₂O + NH₃= NaHCO₃↓+ NH₄Cl；。

(3) 电解饱和食盐水的离子反应方程式为。

(4) 试剂①的名称是。

(5) 电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为：。

(6) 工业上是将Mg(OH)₂先转变为MgCl₂ ，再电解MgCl₂来制取镁单质，而不是先加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解所得MgO制金属镁，其原因是。

(7) 将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需要在下列____气体氛围中冷却？(填序号)。 A. O₂ B. N₂ C. Ar D. Cl₂

综合题困难

3. 海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。

已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等。

回答下列问题：

(1) 海水淡化的主要方法有、和离子交换法。

(2) 操作1包含了蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作，在实验室进行该系列操作不需要的仪器为(填编号)。

a．玻璃棒 b．酒精灯 c．分液漏斗 d．冷凝管

(3) 试剂1可选用(填编号)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d．NaOH

(4) 工业上利用电解法制取金属镁的化学方程式为。

(5) “吸收塔”内发生反应的化学方程式为；流程中第一次利用氯气氧化溴离子不能直接分离出溴蒸气的原因为。

综合题普通