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1. 海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：

  

回答下列问题：

(1) 由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等离子，除去这些离子，需要依次加入试剂的顺序为____(填字母)。 A. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，盐酸 B. NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸 C. Na2CO3溶液，BaCl2溶液，NaOH溶液、盐酸
(2) 工业上电解饱和食盐水可得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式：。
(3) 氧化Br-也可选用过氧化氢溶液，写出H2O2的电子式：。
(4) 苦卤中通入Cl2置换出Br2 ， 吹出后用SO2吸收转化为Br- ， 写出该反应的化学方程式：，反复多次，以达到富集溴的目的，由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由弱到强的顺序：。
(5) 工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2 ， 生成溴化钠和溴酸钠(NaBrO3)，同时有CO2放出。向溴化钠和溴酸钠(NaBrO3)溶液中加入H2SO4可生成Br2 ， 写出生成Br2的离子方程式：。
【考点】
海水资源及其综合利用;
【答案】

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综合题 普通
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1. 海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

已知：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。试回答下列问题：

(1) 海水水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。请写出一种海水淡化的方法。
(2) 制得的精盐还可以作为化工原料用于生产纯碱，原理如下(用化学方程式表示)：NaCl + CO2 + H2O + NH3 = NaHCO3↓+ NH4Cl；。
(3) 电解饱和食盐水的离子反应方程式为。
(4) 试剂①的名称是。
(5) 电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为：。
(6) 工业上是将Mg(OH)2先转变为MgCl2 ， 再电解MgCl2来制取镁单质，而不是先加热Mg(OH)2得到MgO，再电解所得MgO制金属镁，其原因是。
(7) 将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需要在下列____气体氛围中冷却？(填序号)。 A. O2 B. N2 C. Ar D. Cl2
综合题 困难
2. 海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。

已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有和等。

回答下列问题：

(1) 海水淡化的主要方法有、和离子交换法。
(2) 操作1包含了蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作，在实验室进行该系列操作不需要的仪器为(填编号)。

a．玻璃棒      b．酒精灯      c．分液漏斗      d．冷凝管
(3) 试剂1可选用(填编号)。

a．      b．      c．      d．NaOH
(4) 工业上利用电解法制取金属镁的化学方程式为。
(5) “吸收塔”内发生反应的化学方程式为；流程中第一次利用氯气氧化溴离子不能直接分离出溴蒸气的原因为。
综合题 普通
3. 一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如下：

回答下列问题：

(1) 试剂1属于氧化物，它是，试剂2是(填化学式)。
(2) 操作A中常用玻璃棒，其作用是，操作B是(填操作名称)。
(3) 溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为。
(4) 设计简易实验证明溶液2含：。
(5) 向溶液1中通入热空气的目的是；向溶液2中通入氯气的反应中，氧化剂是(填化学式)。
(6) 工业上冶炼金属常用镁作还原剂。如高温下，镁置换中U(铀)，写出化学方程式：。
综合题 普通