0 返回首页
1. 一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如下：

回答下列问题：

(1) 试剂1属于氧化物，它是，试剂2是(填化学式)。
(2) 操作A中常用玻璃棒，其作用是，操作B是(填操作名称)。
(3) 溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为。
(4) 设计简易实验证明溶液2含：。
(5) 向溶液1中通入热空气的目的是；向溶液2中通入氯气的反应中，氧化剂是(填化学式)。
(6) 工业上冶炼金属常用镁作还原剂。如高温下，镁置换中U(铀)，写出化学方程式：。
【考点】
海水资源及其综合利用;
【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。 登录
综合题 普通
能力提升
真题演练
换一批
1. 海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：

  

回答下列问题：

(1) 由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等离子，除去这些离子，需要依次加入试剂的顺序为____(填字母)。 A. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，盐酸 B. NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸 C. Na2CO3溶液，BaCl2溶液，NaOH溶液、盐酸
(2) 工业上电解饱和食盐水可得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式：。
(3) 氧化Br-也可选用过氧化氢溶液，写出H2O2的电子式：。
(4) 苦卤中通入Cl2置换出Br2 ， 吹出后用SO2吸收转化为Br- ， 写出该反应的化学方程式：，反复多次，以达到富集溴的目的，由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由弱到强的顺序：。
(5) 工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2 ， 生成溴化钠和溴酸钠(NaBrO3)，同时有CO2放出。向溴化钠和溴酸钠(NaBrO3)溶液中加入H2SO4可生成Br2 ， 写出生成Br2的离子方程式：。
综合题 普通
2. 海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。

已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有和等。

回答下列问题：

(1) 海水淡化的主要方法有、和离子交换法。
(2) 操作1包含了蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作，在实验室进行该系列操作不需要的仪器为(填编号)。

a．玻璃棒      b．酒精灯      c．分液漏斗      d．冷凝管
(3) 试剂1可选用(填编号)。

a．      b．      c．      d．NaOH
(4) 工业上利用电解法制取金属镁的化学方程式为。
(5) “吸收塔”内发生反应的化学方程式为；流程中第一次利用氯气氧化溴离子不能直接分离出溴蒸气的原因为。
综合题 普通
3. 海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

已知：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。试回答下列问题：

(1) 海水水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。请写出一种海水淡化的方法。
(2) 制得的精盐还可以作为化工原料用于生产纯碱，原理如下(用化学方程式表示)：NaCl + CO2 + H2O + NH3 = NaHCO3↓+ NH4Cl；。
(3) 电解饱和食盐水的离子反应方程式为。
(4) 试剂①的名称是。
(5) 电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为：。
(6) 工业上是将Mg(OH)2先转变为MgCl2 ， 再电解MgCl2来制取镁单质，而不是先加热Mg(OH)2得到MgO，再电解所得MgO制金属镁，其原因是。
(7) 将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需要在下列____气体氛围中冷却？(填序号)。 A. O2 B. N2 C. Ar D. Cl2
综合题 困难