(1) 由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等离子，除去这些离子，需要依次加入试剂的顺序为____(填字母)。 A. NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，盐酸 B. NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、盐酸 C. Na₂CO₃溶液，BaCl₂溶液，NaOH溶液、盐酸 (2) 工业上电解饱和食盐水可得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式：。 (3) 氧化Br^-也可选用过氧化氢溶液，写出H₂O₂的电子式：。 (4) 苦卤中通入Cl₂置换出Br₂ ， 吹出后用SO₂吸收转化为Br^- ， 写出该反应的化学方程式：，反复多次，以达到富集溴的目的，由海水提溴过程中的反应可得出Cl^-、SO₂、Br^-还原性由弱到强的顺序：。 (5) 工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂ ， 生成溴化钠和溴酸钠(NaBrO₃)，同时有CO₂放出。向溴化钠和溴酸钠(NaBrO₃)溶液中加入H₂SO₄可生成Br₂ ， 写出生成Br₂的离子方程式：。

(1) 试剂1属于氧化物，它是，试剂2是(填化学式)。 (2) 操作A中常用玻璃棒，其作用是，操作B是(填操作名称)。 (3) 溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为。 (4) 设计简易实验证明溶液2含：。 (5) 向溶液1中通入热空气的目的是；向溶液2中通入氯气的反应中，氧化剂是(填化学式)。 (6) 工业上冶炼金属常用镁作还原剂。如高温下，镁置换中U(铀)，写出化学方程式：。

(1) 海水水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。请写出一种海水淡化的方法。 (2) 制得的精盐还可以作为化工原料用于生产纯碱，原理如下(用化学方程式表示)：NaCl + CO₂ + H₂O + NH₃ = NaHCO₃↓+ NH₄Cl；。 (3) 电解饱和食盐水的离子反应方程式为。 (4) 试剂①的名称是。 (5) 电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为：。 (6) 工业上是将Mg(OH)₂先转变为MgCl₂ ， 再电解MgCl₂来制取镁单质，而不是先加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解所得MgO制金属镁，其原因是。 (7) 将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需要在下列____气体氛围中冷却？(填序号)。 A. O₂ B. N₂ C. Ar D. Cl₂