下列反应中，的是（）

1. 已知反应2C(s)＋O₂(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　)

A. 低温下才能自发进行 B. 高温下才能自发进行 C. 任何温度下都能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行

单选题容易

A. 干冰的升华 B. NaCl溶于水 C. NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s) D. 2Na+2H₂O(l)=2NaOH+H₂↑

单选题容易

A. SO₂(g)+H₂O(g)=H₂SO₃(l)，该过程熵值增大 B. SO₂(g)=S(s)+O₂(g)ΔS<0，该反应一定能自发进行 C. SO₂(g)+2H₂S(g)=3S(s)+2H₂O(l)，该过程熵值增大 D. N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)ΔH<0ΔS<0，此反应低温自发

单选题容易

1. $\text{[math]}$ 固体溶于水可表示为 $\text{[math]}$ ，其焓变和熵变分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；且 $\text{[math]}$ (反应后) $\text{[math]}$ (反应前)下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均大于零 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均小于零 C. $\text{[math]}$ 小于零， $\text{[math]}$ 大于零 D. $\text{[math]}$ 大于零， $\text{[math]}$ 小于零

单选题普通

2. 以下自发过程可用焓判据来解释的是（）

A. 硝酸铵固体自发地溶于水 B. 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＝56.76 kJ·mol^－1 C. (NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)＋NH₃(g) ΔH＝74.9 kJ·mol^－1 D. 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

单选题普通

3. 下列反应均可在室温下自发进行，其中△H>0，△S>0的是（）

A. (NH₄)₂CO₃(s) =NH₃(g) + NH₄HCO₃(s) B. Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl₂(aq) + H₂(g) C. 4Fe(OH)₂(s)+O₂(g)+2H₂O(l) = 4Fe(OH)₃(s) D. Al(OH)₃(s)+3HNO₃(aq) =Al(NO₃)₃(aq)+ 3H₂O(l)

单选题普通

1. 习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：

(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用 CH₄催化还原 NO_x可消除氮氧化物的污染。

已知：①CH₄(g)＋2NO₂(g)=N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) $\text{[math]}$ H＝－867.0 kJ·mol^－¹；

②2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) $\text{[math]}$ H＝－112.2 kJ·mol^－¹；

③适量的 N₂和 O₂完全反应，每生成 5.6 L(标准状况下)NO 时，吸收 22.5 kJ的热量。则CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) $\text{[math]}$ H＝kJ·mol^－¹；反应①在高温下(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)＋2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)＋N₂(g)。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的 CO 和 NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示：

①该反应的正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

②温度为 T₂ 时，反应达到平衡时 NO 的转化率为。

③温度为 T₁ 时，该反应的平衡常数 K＝。

(3)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用 NH₃作还原剂，则主要反应可表示为 4NH₃(g) ＋ 4NO(g) ＋O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g)＋6H₂OH<0，其中体系温度对 SNCR 技术脱硝效率的影响如图所示：

①SNCR 技术脱硝的最佳温度为，SNCR与 SCR 技术相比，SCR 技术的反应温度不能太高，其原因是。

②由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR 技术脱硝效率降低，其可能的原因是。

综合题普通

2. 已知合成氨反应的ΔS=-198.9×10^-3kJ/(mol·K)，判断在300℃(573K)时反应是否能自发进行，计算说明理由。

填空题普通

3. 生物质合成气可用于合成燃料甲醇。已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

已知该反应的 $\text{[math]}$ ，该反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数，则此反应自发进行的温度范围是(保留两位小数)。

填空题容易

1. 回答下列问题。

(1) 已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式。

(2) 尿素 $\text{[math]}$ 是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

①已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列示意图中[a表示 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ ]，能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是。

②反应Ⅰ在(填“高温”、“低温”、“任何温度”)下能自发进行。

③在恒温恒容的密闭容器中充入物质的量之比为 $\text{[math]}$ 的氨气和二氧化碳，发生反应： $\text{[math]}$ ，可判断其达到平衡状态的是。

A．氨气的体积分数不再变化

B． $\text{[math]}$

C．氨气与二氧化碳的比值不再变化

D．密闭容器中压强不随时间变化而变化

(3) 研究大气中含硫化合物(主要是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )的转化具有重要意义。

①将 $\text{[math]}$ 和空气的混合气体通入 $\text{[math]}$ 的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

该循环过程中 $\text{[math]}$ 的作用是，图示总反应的化学方程式为。

②某化学小组对反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 进行研究。在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中 $\text{[math]}$ 的体积分数是 $\text{[math]}$ 体积分数的1.5倍，其目的是：。实验测得反应 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 平衡转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是。(注：1MPa约等于10个大气压)

压强/MPa 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
500	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%