下列反应均可在室温下自发进行，其中△H>0，△S>0的是（）

1. 已知反应2C(s)＋O₂(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　)

A. 低温下才能自发进行 B. 高温下才能自发进行 C. 任何温度下都能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行

单选题容易

A. 干冰的升华 B. NaCl溶于水 C. NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s) D. 2Na+2H₂O(l)=2NaOH+H₂↑

单选题容易

A. SO₂(g)+H₂O(g)=H₂SO₃(l)，该过程熵值增大 B. SO₂(g)=S(s)+O₂(g)ΔS<0，该反应一定能自发进行 C. SO₂(g)+2H₂S(g)=3S(s)+2H₂O(l)，该过程熵值增大 D. N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)ΔH<0ΔS<0，此反应低温自发

单选题容易

1. 下列反应中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的是（）

A. $\text{[math]}$ B. 高温下能自发进行的反应： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. 任何温度下均能自发进行的反应： $\text{[math]}$

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 固体溶于水可表示为 $\text{[math]}$ ，其焓变和熵变分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；且 $\text{[math]}$ (反应后) $\text{[math]}$ (反应前)下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均大于零 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均小于零 C. $\text{[math]}$ 小于零， $\text{[math]}$ 大于零 D. $\text{[math]}$ 大于零， $\text{[math]}$ 小于零

单选题普通

3. 以下自发过程可用焓判据来解释的是（）

A. 硝酸铵固体自发地溶于水 B. 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＝56.76 kJ·mol^－1 C. (NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)＋NH₃(g) ΔH＝74.9 kJ·mol^－1 D. 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

单选题普通

1. 习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：

(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用 CH₄催化还原 NO_x可消除氮氧化物的污染。

已知：①CH₄(g)＋2NO₂(g)=N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) $\text{[math]}$ H＝－867.0 kJ·mol^－¹；

②2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) $\text{[math]}$ H＝－112.2 kJ·mol^－¹；

③适量的 N₂和 O₂完全反应，每生成 5.6 L(标准状况下)NO 时，吸收 22.5 kJ的热量。则CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) $\text{[math]}$ H＝kJ·mol^－¹；反应①在高温下(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)＋2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)＋N₂(g)。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的 CO 和 NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示：

①该反应的正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

②温度为 T₂ 时，反应达到平衡时 NO 的转化率为。

③温度为 T₁ 时，该反应的平衡常数 K＝。

(3)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用 NH₃作还原剂，则主要反应可表示为 4NH₃(g) ＋ 4NO(g) ＋O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g)＋6H₂OH<0，其中体系温度对 SNCR 技术脱硝效率的影响如图所示：

①SNCR 技术脱硝的最佳温度为，SNCR与 SCR 技术相比，SCR 技术的反应温度不能太高，其原因是。

②由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR 技术脱硝效率降低，其可能的原因是。

综合题普通

2. 已知合成氨反应的ΔS=-198.9×10^-3kJ/(mol·K)，判断在300℃(573K)时反应是否能自发进行，计算说明理由。

填空题普通

3. 生物质合成气可用于合成燃料甲醇。已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

已知该反应的 $\text{[math]}$ ，该反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数，则此反应自发进行的温度范围是(保留两位小数)。

填空题容易

1. 我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。 $\text{[math]}$ 捕获与 $\text{[math]}$ 重整是 $\text{[math]}$ 利用的研究热点。其中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 重整反应体系涉及部分反应如下：

a． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 已知 $\text{[math]}$ ，则反应c在(填“高温”“低温”“任意温度”或“不能”)自发进行。

(2) 上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。 A. 增大 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增大 B. 移去部分 $\text{[math]}$ ，反应c，b的平衡向右移动，反应a向左移动 C. 加入反应a的催化剂，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应a、b、c的正、逆反应速率都减小

(3) 雨水中含有来自大气的 $\text{[math]}$ ，溶于水中的 $\text{[math]}$ 会进一步和水反应，发生电离：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

25℃时，反应②的平衡常数为 $\text{[math]}$ 。溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为 $\text{[math]}$ ，当大气压强为 $\text{[math]}$ ，大气中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为x时，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ (写出表达式，忽略水和 $\text{[math]}$ 的电离)。

(4) 105℃时，将足量的某碳酸氢盐( $\text{[math]}$ )固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡： $\text{[math]}$ 。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa．保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的 $\text{[math]}$ ，再加入足量 $\text{[math]}$ ，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa， $\text{[math]}$ 的初始压强应大于kPa。(已知：体系中某气体的分压=该气体的体积分数×总压)

(5) $\text{[math]}$ 可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液 $\text{[math]}$ ，溶液 $\text{[math]}$ 。(室温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ )

(6) CaO可在较高温度下捕集 $\text{[math]}$ ，在更高温度下将捕集的 $\text{[math]}$ 释放利用，请从化学反应原理角度分析其原因是。与 $\text{[math]}$ 热分解制备的CaO相比， $\text{[math]}$ 热分解制备的CaO具有更好的 $\text{[math]}$ 捕集性能，其原因是。

综合题困难

2. 回答下列问题：

(1) 将1molX和 $\text{[math]}$ 充入一密闭容器中，发生如下反应： $\text{[math]}$ 。

①该反应在(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发。

②当达到平衡时，加入 $\text{[math]}$ 的转化率(填“增大”“不变”或“减少”)。

③当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将逆向移动，化学平衡常数 $\text{[math]}$ (填“变大”“变小”或“不变”)。

(2) $\text{[math]}$ 在密闭真空容器中发生反应： $\text{[math]}$ 达到平衡。保持温度不变，扩大容器容积，体系重新达到平衡，则 $\text{[math]}$ 浓度(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3) 已知某些化学键的键能数据如下表，

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/kJ	803	463	436	1072

已知CO中的C与O之间为三键连接，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。

填空题普通

3. 工业合成氨对粮食的增产、人口的增加等具有重要价值。请回答下列问题：

(1) Haber-Bosch法合成氨的反应原理为 $\text{[math]}$ 。已知：298K时该反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

①298K时，合成氨反应(填“能”或“不能”)自发进行。

②研究表明，特定条件下，合成氨反应的速率与反应物浓度的关系为 $\text{[math]}$ ，下列措施不能提高反应速率的是(填字母，下同)。

A．将产物氨气分离出反应体系　　　B．适度提高反应温度

C．在低压下进行反应　　　　　　　　D．加入铁催化剂

③向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为1：1的N₂和H₂初始压强为30MPa，在不同催化剂作用下反应相同时间，H₂的转化率随温度的变化如下图所示：

b点 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(填“＞”“＜”或“=”)，c点H₂的转化率比a点低的原因是，a点混合气体平均相对分子质量为18.75，该条件下反应的平衡常数K_p= $\text{[math]}$ (保留两位有效数字，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。