习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用 CH4催化还原 NOx可消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) H＝－867.0 kJ·mol－1；②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) H＝－112.2 kJ·mol－1；③适量的 N2和 O2完全反应，每生成 5.6 L(标准状况下)NO 时，吸收 22.5 kJ的热量。则CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) H＝kJ·mol－1；反应①在高温下(填“能”或“不能”)自发进行。(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的 CO 和 NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示：①该反应的正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。②温度为 T2 时，反应达到平衡时 NO 的转化率为。③温度为 T1 时，该反应的平衡常数 K＝。(3)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用 NH3作还原剂，则主要反应可表示为 4NH3(g) ＋ 4NO(g) ＋O2(g)4N2(g)＋6H2OH<0，其中体系温度对 SNCR 技术脱硝效率的影响如图所示： ①SNCR 技术脱硝的最佳温度为，SNCR与 SCR 技术相比，SCR 技术的反应温度不能太高，其原因是。②由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR 技术脱硝效率降低，其可能的原因是。

1. 生物质合成气可用于合成燃料甲醇。已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

已知该反应的 $\text{[math]}$ ，该反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数，则此反应自发进行的温度范围是(保留两位小数)。

填空题容易

1. 五氧化二碘( $\text{[math]}$ )是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂除去气体中的一氧化碳。

已知：

反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应III： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 对于反应I、II、III；

① $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)， $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

②查阅资料可知，对于反应I， $\text{[math]}$ ，在(填“低温”“高温”或“任意温度”)下有利于该反应自发进行，判断的理由为。

(2) $\text{[math]}$ ℃时向盛有足量 $\text{[math]}$ (s)的VL恒容密闭容器中通入1.6molCO，此时压强为p，仅发生反应Ⅲ(该反应为放热反应)。

①下列关于反应III的说法错误的是(填标号)。

A．加入合适的催化剂，可实现CO的完全转化

B．该反应的反应物的能量总和大于生成物的能量总和

C．保持其他条件不变，仅适当降低温度，该反应的平衡常数增大

D．保持其他条件不变，仅适当增大压强， $\text{[math]}$ 的大小不发生改变

② $\text{[math]}$ ℃时，若反应达到平衡后固体质量减小19.2g，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (分压=总压×物质的量分数)；CO的平衡转化率随 $\text{[math]}$ 的移出率[ $\text{[math]}$ 的移出率= $\text{[math]}$ ]变化关系如，则a=，b=(保留3位有效数字)。

综合题普通

1. 已知反应2C(s)＋O₂(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　)

A. 低温下才能自发进行 B. 高温下才能自发进行 C. 任何温度下都能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行

单选题容易

2. 下列反应中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的是（）

A. $\text{[math]}$ B. 高温下能自发进行的反应： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. 任何温度下均能自发进行的反应： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列几个过程中，属于熵减的变化是（）

A. 干冰的升华 B. NaCl溶于水 C. NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s) D. 2Na+2H₂O(l)=2NaOH+H₂↑

单选题容易

1. 我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。 $\text{[math]}$ 捕获与 $\text{[math]}$ 重整是 $\text{[math]}$ 利用的研究热点。其中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 重整反应体系涉及部分反应如下：

a． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 已知 $\text{[math]}$ ，则反应c在(填“高温”“低温”“任意温度”或“不能”)自发进行。

(2) 上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。 A. 增大 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增大 B. 移去部分 $\text{[math]}$ ，反应c，b的平衡向右移动，反应a向左移动 C. 加入反应a的催化剂，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应a、b、c的正、逆反应速率都减小

(3) 雨水中含有来自大气的 $\text{[math]}$ ，溶于水中的 $\text{[math]}$ 会进一步和水反应，发生电离：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

25℃时，反应②的平衡常数为 $\text{[math]}$ 。溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为 $\text{[math]}$ ，当大气压强为 $\text{[math]}$ ，大气中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为x时，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ (写出表达式，忽略水和 $\text{[math]}$ 的电离)。

(4) 105℃时，将足量的某碳酸氢盐( $\text{[math]}$ )固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡： $\text{[math]}$ 。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa．保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的 $\text{[math]}$ ，再加入足量 $\text{[math]}$ ，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa， $\text{[math]}$ 的初始压强应大于kPa。(已知：体系中某气体的分压=该气体的体积分数×总压)

(5) $\text{[math]}$ 可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液 $\text{[math]}$ ，溶液 $\text{[math]}$ 。(室温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ )

(6) CaO可在较高温度下捕集 $\text{[math]}$ ，在更高温度下将捕集的 $\text{[math]}$ 释放利用，请从化学反应原理角度分析其原因是。与 $\text{[math]}$ 热分解制备的CaO相比， $\text{[math]}$ 热分解制备的CaO具有更好的 $\text{[math]}$ 捕集性能，其原因是。

综合题困难

2. 回答下列问题：

(1) 将1molX和 $\text{[math]}$ 充入一密闭容器中，发生如下反应： $\text{[math]}$ 。

①该反应在(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发。

②当达到平衡时，加入 $\text{[math]}$ 的转化率(填“增大”“不变”或“减少”)。

③当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将逆向移动，化学平衡常数 $\text{[math]}$ (填“变大”“变小”或“不变”)。

(2) $\text{[math]}$ 在密闭真空容器中发生反应： $\text{[math]}$ 达到平衡。保持温度不变，扩大容器容积，体系重新达到平衡，则 $\text{[math]}$ 浓度(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3) 已知某些化学键的键能数据如下表，

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/kJ	803	463	436	1072

已知CO中的C与O之间为三键连接，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。

填空题普通

3. 工业合成氨对粮食的增产、人口的增加等具有重要价值。请回答下列问题：

(1) Haber-Bosch法合成氨的反应原理为 $\text{[math]}$ 。已知：298K时该反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

①298K时，合成氨反应(填“能”或“不能”)自发进行。

②研究表明，特定条件下，合成氨反应的速率与反应物浓度的关系为 $\text{[math]}$ ，下列措施不能提高反应速率的是(填字母，下同)。

A．将产物氨气分离出反应体系　　　B．适度提高反应温度

C．在低压下进行反应　　　　　　　　D．加入铁催化剂

③向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为1：1的N₂和H₂初始压强为30MPa，在不同催化剂作用下反应相同时间，H₂的转化率随温度的变化如下图所示：

b点 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(填“＞”“＜”或“=”)，c点H₂的转化率比a点低的原因是，a点混合气体平均相对分子质量为18.75，该条件下反应的平衡常数K_p= $\text{[math]}$ (保留两位有效数字，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。