1.
锑（Sb）元素的单质与化合物有着广泛的用途。请回答：
(1)
锑元素在自然界大多以辉锑矿（主要成分为Sb2S3）形式存在，冶炼的原理为：
(2)
Sb3+的水解方程式为
， 下列叙述正确的是 。
A.
配制氯化锑溶液时先用浓盐酸溶解溶质
B.
在较高温度下配制氯化锑溶液
C.
氯化锑溶液中加入少量氨水制备氧化锑
D.
配制成较浓的氯化锑溶液有利于得到氧化锑固体
(3)
工业上可利用真空冶金法处理脆硫铅锑矿（主要成分为Pb4FeSb6S14）得到Sb2S3蒸汽，总反应方程式为：
， 随着温度升高，固体产物依次变为气态，达到平衡时Sb2S3、PbS与FeS的蒸汽压（
）与温度（T）的关系如图所示：
(4)
锑-空气燃料电池是新一代高能量密度电池，电池的负极为金属锑单质，电解质溶液为浓NaOH溶液，锑离子在浓的强碱溶液中以
形式存在，两极之间存在阳离子交换膜。当负极溶解2mol锑时，通过阳离子交换膜的离子数为（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
(5)
二维锑片是一种新型电化学催化剂，一定条件下可以催化CO2向有机物的转化过程，部分反应历程如下图所示（*表示过渡态），已知在二维锑片表面更生成HCOOH的速度更快，请将过渡态与产物之间的连线补充完整。
反应：
已知该反应在400℃以上才能自发进行，0（填“<”“>”或“=”）。
下列说法不正确的是 。
A. 可通过控制温度，使气态产物中的各个组分逐一冷凝，实现铅、锑、铁的分离与富集 B. 900K时Sb2S3、PbS大量挥发，FeS仍为非气态 C. 相比传统的高温冶炼，真空冶金法的优点是提高了资源的利用率，低碳高效 D. T1时总反应的平衡常数
【考点】
焓变和熵变;
化学平衡常数;
能力提升
真题演练
