常温下，向含、、的溶液中滴加溶液，混合液中［、、］与的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是（）

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1. 常温下，向含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，混合液中 $\text{[math]}$ ［ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ］与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知： $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 直线代表 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系 B. 图像中G点坐标为 $\text{[math]}$ C. 向含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，最先产生的沉淀是 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 的平衡常数K大于100

【考点】

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

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拓展培优

真题演练

换一批

1. 常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定浓度均为 $\text{[math]}$ 的KCl、 $\text{[math]}$ 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 $\text{[math]}$ 的水解)。下列叙述不正确的是

A. 计算可得 $\text{[math]}$ B. a点表示的是AgCl的不饱和溶液 C. 向 $\text{[math]}$ 的混合液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液时，先生成AgCl沉淀 D. $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 25℃下，AgCl、AgBr和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以K₂CrO₄为指示剂，用AgNO₃标准溶液分别滴定含Cl^﹣水样、含Br^﹣水样。

已知：①Ag₂CrO₄为砖红色沉淀；

②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；

③25℃时，pK_a1（H₂CrO₄）＝0.7，pK_a2（H₂CrO₄）＝6.5。

下列说法错误的是（）

A. 曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B. 反应Ag₂CrO₄+H⁺⇌2Ag⁺+

的平衡常数K＝10^﹣^5.2 C. 滴定Cl^﹣时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10^﹣^2.0mol•L^﹣¹ D. 滴定Br^﹣达终点时，溶液中 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 一定温度下，AgCl和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A. a点条件下能生成Ag₂CrO₄沉淀，也能生成AgCl沉淀 B. b点时，c(Cl^-)=c(CrO $\text{[math]}$ )，K_sp(AgCl)=K_sp(Ag₂CrO₄) C. Ag₂CrO₄+2Cl^- $\text{[math]}$ 2AgCl+CrO $\text{[math]}$ 的平衡常数K=10^7.9 D. 向NaCl、Na₂CrO₄均为0.1mol·L^-1的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先产生Ag₂CrO₄沉淀

单选题普通

3. 湿法提银工艺中，浸出Ag⁺需加Cl^-沉淀。25℃，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ随lgc(Cl^-)的变化曲线如图所示。已知：lgK_sp(AgCl)=-9.75，下列叙述正确的是（）

A. 25℃时，AgCl的溶解度随c(Cl^-)增大而减小 B. 沉淀最彻底时，溶液中c(Ag⁺)=10^-7.21mol•L^-1 C. 25℃时，AgCl $\text{[math]}$ +Cl^- $\text{[math]}$ AgCl $\text{[math]}$ 的平衡常数K=10^-0.2 D. 当c(Cl^-)=10^-2.54mol•L^-1时，溶液中c(Ag⁺)＞c(Cl^-)＞c(AgCl $\text{[math]}$ )

单选题普通

1. 天然溶洞的形成与岩石中的CaCO₃和空气中CO₂溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM随pH的变化关系如图所示。

［已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ， M为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ］下列说法正确的是

A. 曲线③代表 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B. $\text{[math]}$ 的数量级为10^-4 C. $\text{[math]}$ D. pH由4到8的过程中 $\text{[math]}$ 增大的比 $\text{[math]}$ 快

多选题普通

2. AgCl( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ (砖红色)都是难溶电解质，以 $\text{[math]}$ 对pCl和 $\text{[math]}$ 作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 阴影区域AgCl和 $\text{[math]}$ 都沉淀 B. $\text{[math]}$ C. 向含有AgCl(s)的1.0 $\text{[math]}$ KCl溶液中加入 $\text{[math]}$ ，白色固体逐渐变为砖红色 D. 用硝酸银标准液滴定溶液中的 $\text{[math]}$ ，作指示剂的 $\text{[math]}$ 浓度在0.01 $\text{[math]}$ 左右时滴定误差较小

多选题普通

3. 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)制备PbSO₄晶体的工艺流程如图所示：

已知：PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水；PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ PbCl $\text{[math]}$ (aq) △H＞0；K_sp(PbSO₄)=1×10^-8 ， K_sp(PbCl₂)=1.25×10^-5。下列说法错误的是

A. “浸取”的主要离子反应：MnO₂+PbS+4H⁺+4Cl^-=PbCl₂+S+MnCl₂+2H₂O B. “沉降”时加入冰水，是为了减缓反应速率，防止反应过快 C. “滤液a”经过处理后可以返回到浸取工序循环使用 D. PbCl₂经“沉淀转化”后得到PbSO₄ ，若用1LH₂SO₄溶液转化5mol的PbCl₂(忽略溶液体积变化)，则H₂SO₄溶液的最初物质的量浓度不得低于5.08mol•L^-1

多选题普通

1. 电解精炼铜过程产生的阳极泥中含有 $\text{[math]}$ 等物质，具备很高的回收价值。一种从阳极泥中回收 $\text{[math]}$ 的流程如图所示。

回答下列问题：

(1) “氧化浸出”时， $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为为增大氧气在硫酸溶液中的溶解度，可采取的措施为。

(2) “再处理”工序的目的为。

(3) “络合溶解”时，浸渣1发生反应的离子方程式为，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。(已知： $\text{[math]}$

(4) “还原”工序中生成的气体可以循环到工序中再利用。

(5) 浸液2中 $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 的形式存在。“沉硒”时，理论上 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。

(6) “萃取”时， $\text{[math]}$ 与萃取剂发生的反应可表示为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 表示肟类有机物)，则“反萃取”时应加入的试剂为(填选项字母)。

A． $\text{[math]}$ B．蒸馏水 C． $\text{[math]}$

(7) “电解”工序中，金属 $\text{[math]}$ 在极上沉积。

流程题普通

2. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）中回收镓的流程如图所示。

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $\text{[math]}$ 如下表所示。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	4.5	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	5.5	4.7	3.2	9.0