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1. 锰钢(含Fe､Mn､C等)是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用｡ 

查阅文献得知：①金属锰是难溶于水的灰白色固体｡ 

②金属锰在水溶液中反应通常显+2价，使溶液呈肉色｡ 

③锰钢板中锰元素的含量一般在11%至14%之间｡

(1) 锰钢常用作高铁轨道，写一条锰钢具有的性质 ｡ 

兴趣小组同学为了解Mn､Fe､Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下探究｡ 
(2) 根据金属活动性顺序(Fe>Ag)，对Mn的活动性提出了三种猜想： 

猜想Ⅰ： ；        

猜想Ⅱ：Fe>Mn>Ag；        

猜想Ⅲ：Fe>Ag>Mn｡
(3) 进行实验

实验

实验操作

主要实验现象

结论及化学方程式

①

灰白色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变为肉色

结论：Mn>Ag｡ 

化学方程式为｡

②

将打磨好粗细相同的锰片､铁片，分别插入两份相同的稀盐酸中

结论：Mn>Fe｡ 

写出其中一个反应的化学方程式｡

根据上述实验现象分析，猜想Ⅰ正确｡ 
(4) 小组同学通过交流，将足量的铁､锰(Fe-Mn)合金加入一定量的硝酸银溶液中观察､分析实验现象，也能得出猜想Ⅰ正确，实验现象为 ｡
(5) 充分反应后固体总质量增加，原因是 ｡
【考点】
金属的化学性质; 金属活动性的探究;
【答案】

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实验探究题 困难
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1.

金属材料在生活中应用广泛。

（1）高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的________性。

（2）小组同学探究合金中金属的化学性质。

【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的光亮的铜片、铁片、铝片和银片的四支烧杯中加入相同质量溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图1所示：

①证明金属活动性铁大于铜的实验现象是________图1丙烧杯内发生反应的化学方程式是________，对比丙、丁中现象可知金属活动性是________。

②完成上述试验后至少还需完成下列实验中的________（填序号）才能证明四种金属的活动性顺序。

A．将足量铝片放入甲实验后的溶液中观察现象

B．将足量银片放入乙实验后的溶液中观察现象

C．将足量铁片放入丙实验后的溶液中观察现象

D．将甲中固体取出洗涤后放入硝酸银溶液中观察现象

【实验二】

有同学把一定质量的铝放入刚反应结束的乙烧杯中，观察现象，也得出结论：金属活动性铝>铁。

（3）分析实验一和实验二下列说法，正确的是______

A. 观察实验一中的金属，发现均为银白色
B. 实验一，若乙中固体有剩余，则乙、丙中参加反应的盐酸的质量相等
C. 实验二，充分反应后所得溶液质量一定变小
D. 实验二，反应后所得溶液中一定有
实验探究题 普通
2.

垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。

已知：硫酸镍（NiSO4）能溶于水。

实验一：探究锌、铜、镍三种金属的活动性强弱

【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。

（1）猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三：。

【进行实验】

（2）兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。

实验步骤

实验现象

解释与结论

取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中

；铜片无明显现象

猜想一正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是。

实验二：从含有锌铜、镍三种金属的度旧电器中回收铜和镍

【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。

（3）步骤①中得到的A是，溶液B中除水之外还含有的物质为（写化学式）。

【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是节约金属资源，减少对环境的污染
实验探究题 普通
3. 小明家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是钢质镀铬。好奇的小明想探究铬 与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请同学们一起进行了以下探究。

【查阅资料】

①铬是银白色有光泽的金属，在空气中像铝一样，表面也能产生致密的氧化膜。

②铬能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬 。

【作出猜想】

【设计实验】

【讨论交流】

【实验验证】

【拓展迁移】
实验探究题 普通