用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu Ag的活动性顺序。

1. 用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO₃溶液，验证Al、Cu Ag的活动性顺序。

(1) 把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为>(H)>；发生反应的基本反应类型是；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是；

(2) 为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是。

【考点】

金属的化学性质; 金属活动性顺序及其应用; 金属活动性的探究;

【答案】

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综合题普通

1. 金属材料及金属化合物在生产、生活中应用广泛。

(1) 铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为（用化学方程式表示）；

(2) 镓 $\text{[math]}$ 及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域．已知镓在化合物中常为 $\text{[math]}$ 价，金属活动性顺序： $\text{[math]}$

①写出镓与稀盐酸反应的化学方程式；

②根据上述信息，下列预测不合理的是（填字母）

A．镓具有导电性 B．氧化镓的化学式为 $\text{[math]}$

C．镓能与氯化镁溶液发生置换反应 D． $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 在高温条件下能将镓的氧化物转化为金属镓

(3) 二氧化锰应用广泛，可作为除锈剂、氧化剂等．通过焙烧 $\text{[math]}$ 可制取 $\text{[math]}$ ，发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ ）

①实验过程中剩余固体的质量和成分随温度的变化如图所示，则焙烧 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 应该控制反应的温度不高于℃；

②随着焙烧温度的升高，固体中锰元素的质量分数（填“升高”、“降低”或“不变”）；

③若把反应温度控制在 $\text{[math]}$ 充分反应后管内剩余固体的质量为g；

(4) 化学兴趣小组在实验室探究制备铜的实验，请选择下列试剂设计两种制备铜的方案（要求含铜原料分别属于不同的物质类别）；

限选试剂： $\text{[math]}$ 溶液

	预期反应的化学方程式	依据的反应规律
方案一		具有还原性的物质能与某些氧化物反应
方案二

综合题困难

2. 白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。

(1) 先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈。镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌（填“强”或“弱”）。

(2) 接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。

上图中，固体A是，②中反应的化学方程式是（只写一个）。

(3) 要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是____（填字母）。 A. Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B. Ni、Cu、ZnSO₄溶液 C. Zn、Cu、NiSO₄溶液 D. Ni、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液

综合题困难

3. 包银高铁为促进西部大开发具有重要意义，并且给人们出行方式和生活方式带来了巨大而深远的影响，回答下列问题：

(1) 铝热剂是修筑铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝粉在高温的条件下与氧化铁发生置换反应，得到熔融的铁和另一种氧化物，该反应的化学方程式为。

(2) 高铁车轮是用一种特制钢制成，该特制钢除铁外还含有铜、镍( $\text{[math]}$ )等金属，资料显示金属活动性： $\text{[math]}$ 。直接使用下列药品可以验证三种金属的活动性顺序的是____(填序号)。 A. $\text{[math]}$ 溶液 B. $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$

综合题困难