1. 化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。

⑴工业制备硫酸铜的一种方案原理如下:

Ⅰ:2Cu+O22CuO                CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

⑵某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案,原理如下:

Ⅱ:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

将反应物混合,观察到:开始有少量气泡,而后反应剧烈产生大量气泡,溶液呈蓝色,试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃。

他们对反应产生大量气泡非常好奇,推测是某些因素导致了H2O2分解。

甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致,乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了如表实验进行探究。

编号

试剂

温度

现象

10mL5%H2O2、1mL10%CuSO4

30℃

产生少量气泡

10mL5%H2O2

30℃

无明显现象

10mL5%H2O2、1mL10%CuSO4

80℃

产生较多气泡

甲同学对比实验组①和②认为自己的推测正确,请将表中实验②补充完整。乙同学对比实验组(填编号)认为自己的推测正确。

丙同学认为,甲、乙同学的结论都不严谨,其理由是

⑶综合评价制备CuSO4的方案Ⅱ,下列说法不正确的是

A.Ⅱ比Ⅰ更节能

B.消耗等质量铜,Ⅱ生成CuSO4更多

C.Ⅱ中有原料发生分解,造成试剂浪费

【考点】
实验方案设计与评价;
【答案】

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