⑴工业制备硫酸铜的一种方案原理如下:
Ⅰ:2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
⑵某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案,原理如下:
Ⅱ:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
将反应物混合,观察到:开始有少量气泡,而后反应剧烈产生大量气泡,溶液呈蓝色,试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃。
他们对反应产生大量气泡非常好奇,推测是某些因素导致了H2O2分解。
甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致,乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了如表实验进行探究。
编号 | 试剂 | 温度 | 现象 |
① | 10mL5%H2O2、1mL10%CuSO4 | 30℃ | 产生少量气泡 |
② | 10mL5%H2O2、 | 30℃ | 无明显现象 |
③ | 10mL5%H2O2、1mL10%CuSO4 | 80℃ | 产生较多气泡 |
甲同学对比实验组①和②认为自己的推测正确,请将表中实验②补充完整。乙同学对比实验组(填编号)认为自己的推测正确。
丙同学认为,甲、乙同学的结论都不严谨,其理由是。
⑶综合评价制备CuSO4的方案Ⅱ,下列说法不正确的是。
A.Ⅱ比Ⅰ更节能
B.消耗等质量铜,Ⅱ生成CuSO4更多
C.Ⅱ中有原料发生分解,造成试剂浪费