学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，化学社团在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。实验步骤实验现象步骤①木条不复燃；步骤②产生气泡，溶液变蓝色；步骤③。实验结论硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，反应的结论|化学方程式为，2H2O22H2O+O2↑。【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的在反应前后都没有发生改变。【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。根据上述实验中m1：m2=，证明反应前后铜离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。【讨论交流】大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为g，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是（填序号）。A．溶液的起始温度B．催化剂的质量C．溶液的浓度D．反应起始时间

1. 在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验。老师对实验的建议：①每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克。②实验应设计4组。

(1) 结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤。

①检查装置的气密性；。

(2) 实验结束后，小明回收了二氧化锰。如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证该二氧化锰的保持不变。

实验探究题困难

2. 某同学在研究酸的性质时，发现硫酸能与金属锌反应生成氢气。锌和硫酸反应的速率与什么因素有关呢？

【建立猜想】猜想一：与硫酸的溶质质量分数有关

猜想二：与反应时的温度有关

【实验方案】

(1) 为了验证猜想一，需要选择下表中的实验①和实验数据进行分析。

实验序号	硫酸的溶质质量分数	温度/℃	待测数据
①	5％	40
②	10％	20
③	10％	40

(2) 结合图中实验装置，表格中“待测数据”可以是。

【进行实验】……

【得出结论】硫酸的溶质质量分数越大、温度越高，锌和硫酸反应的速率越快。

(3) 【实验反思】

某同学发现反应时锥形瓶外壁发烫，并测得某次实验生成氢气的体积随时间变化情况如图，请结合结论解释 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 曲线走势不同的原因：。

实验探究题困难

3. 为了探究氯酸钾制取氧气时，生成氧气的速度与加入二氧化锰的质量有怎样的关系?小明用图甲装置（量筒）开展实验。步骤如下：

①检查装置气密性，在500毫升集气瓶中装满水；

②取20克氯酸钾平均分成10份，分别装入10支试管中，分别记为①一⑩组，往10支试管中分别装入0.1克、0.2克、0.3克、0.4克、0.5克、0.65克、1克、1.3克、2克、3克二氧化锰，并混合均匀；

③将10支试管分别加热，记录生成300毫升氧气所需时间，计算生成氧气的速度如图乙。

(1) 和实验室排水法收集氧气相比，本实验装置中用排水法收集氧气的优点是。

(2) 分析实验数据，得出的初步结论是。

(3) 4克氯酸钾和1.3克二氧化锰混合均匀加热，据图推测，收集300毫升氧气所需要的时间约为秒。

实验探究题困难

1. 纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米TiO₂参与光催化反应，可使吸附在其表面的甲醛被氧化，该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（）

A. 甲醛分子是由碳原子、氢分子和氧原子构成的 B. 该反应的化学方程式是 $\text{[math]}$ C. 纳米TiO₂反应前后化学性质不变 D. 反应物和生成物中共有两种氧化物

单选题普通

2. 在实验室里可以用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。二氧化锰、氧化铁和氧化铝都可以作为氯酸钾加热分解的催化剂。为了比较这三种金属氧化物对氯酸钾分解快慢的影响，某兴趣小组的同学们利用下列器材和药品进行实验。

实验器材：秒表、电子秤、合适的装置。

实验药品：氯酸钾、颗粒大小相同的二氧化锰、氧化铁、氧化铝。

实验步骤：。

实验探究题困难

3. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO₂的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（）

A. 对比①③，温度越高，反应速率越快 B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D. 对比①②③④，④的反应速率最慢

单选题普通

1. 在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验。老师对实验的建议：①每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克。②实验应设计4组。

(1) 结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤。

①检查装置的气密性；。

(2) 实验结束后，小明回收了二氧化锰。如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证该二氧化锰的保持不变。

实验探究题困难

2. “化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。

(1) 取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO₂ ，各收集一小试气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）。

①检验装置的气密性 ②待有连续稳定气泡再排水集气

③将水槽中待收集气体的小试管注满水 ④旋紧连有导管的单孔胶塞

⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO₂粉末

(2)

用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图示所示的4种操作，其中合理的是。

(3) 取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO₂粉末、CuO粉末，发现a中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是

(4) 再取一支试管倒入适量6% 的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。试对比第（3）题a中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是。

实验探究题困难

1.

未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，某种新型催化剂可有效降解工业废水中的有机污染物，为探究该催化剂降解有机污染物的速度都受那些因素影响，学习小组进行了如下实验。

取四份等质量的某有机物，控制条件如图，然后进入等量的新型催化剂，取得该有机物被降解的百分比随时间变化的关系如下表：

时间（分）有机物被降解百分比（%）组别	5	10	15
A	10	40	60
B	40	80	100
C	30	60	90
D	0	0	0

请回答下列问题：

（1）实验中设置A和D组的目的是探究　对降解反应速度的影响；

（2）实验A，B，C三组结果表明，当pH相等时，温度升高，降解反应速度（选填“先增大后减小”或“先减小后增大”）；

（3）部分同学认为pH=3时，40℃是该催化剂最合适的温度，但有同学并不认同，为寻找该催化剂最合适的温度，他应该采取的做法是；

（4）实验中若要测定某一时刻有机物被降解的百分比，需要迅速把试管中液体的pH调到10，这样做的目的是。

填空题困难