在实验室里可以用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。二氧化锰、氧化铁和氧化铝都可以作为氯酸钾加热分解的催化剂。为了比较这三种金属氧化物对氯酸钾分解快慢的影响，某兴趣小组的同学们利用下列器材和药品进行实验。实验器材：秒表、电子秤、合适的装置。实验药品：氯酸钾、颗粒大小相同的二氧化锰、氧化铁、氧化铝。实验步骤：。

1. 某同学在研究酸的性质时，发现硫酸能与金属锌反应生成氢气。锌和硫酸反应的速率与什么因素有关呢？

【建立猜想】猜想一：与硫酸的溶质质量分数有关

猜想二：与反应时的温度有关

【实验方案】

实验序号	硫酸的溶质质量分数	温度/℃	待测数据
①	5％	40
②	10％	20
③	10％	40

(2) 结合图中实验装置，表格中“待测数据”可以是。

【进行实验】……

【得出结论】硫酸的溶质质量分数越大、温度越高，锌和硫酸反应的速率越快。

(3) 【实验反思】

某同学发现反应时锥形瓶外壁发烫，并测得某次实验生成氢气的体积随时间变化情况如图，请结合结论解释 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 曲线走势不同的原因：。

实验探究题困难

2. 为了探究氯酸钾制取氧气时，生成氧气的速度与加入二氧化锰的质量有怎样的关系?小明用图甲装置（量筒）开展实验。步骤如下：

①检查装置气密性，在500毫升集气瓶中装满水；

②取20克氯酸钾平均分成10份，分别装入10支试管中，分别记为①一⑩组，往10支试管中分别装入0.1克、0.2克、0.3克、0.4克、0.5克、0.65克、1克、1.3克、2克、3克二氧化锰，并混合均匀；

③将10支试管分别加热，记录生成300毫升氧气所需时间，计算生成氧气的速度如图乙。

(1) 和实验室排水法收集氧气相比，本实验装置中用排水法收集氧气的优点是。

(2) 分析实验数据，得出的初步结论是。

(3) 4克氯酸钾和1.3克二氧化锰混合均匀加热，据图推测，收集300毫升氧气所需要的时间约为秒。

实验探究题困难

3. 小明查阅资料得知：除二氧化锰外，许多水果对过氧化氢分解也有催化作用。为了探究苹果质量对过氧化氢分解速度的影响，用如图甲所示装置(固定装置未画出)进行以下实验。

①检查装置气密性。

②称取1g苹果，切成小块放入烧瓶中，量取10 mL 溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，迅速塞紧塞子，当液滴移至A点时开始计时。

③当观察到液滴恰好移至B点时(AB间玻璃管容积为6mL)，记录所需时间。

④依次用不同质量的苹果重复步骤②和③，记录并处理数据，结果如图乙。

(1) 小明把烧瓶放在盛有水的水槽中进行实验，目的是保持温度不变。温度升高会导致液滴移动变快，原因是(列举一个)。

(2) 本实验可得出的结论是。

(3) 若用20mL5%的过氧化氢溶液与6g苹果重复上述实验，预测实验中步骤③记录的时间是s。

实验探究题困难

1. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO₂的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（）

A. 对比①③，温度越高，反应速率越快 B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D. 对比①②③④，④的反应速率最慢

单选题普通

2. 实验室制备并收集二氧化碳，按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳气体随时间变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）

实验编号	药品
I	块状大理石、10% H₂SO₄溶液
Ⅱ	块状大理石、7% HCl溶液
Ⅲ	大理石粉末、7% HCl溶液

A. 实验Ⅲ对应的如图变化曲线为甲 B. 实验Ⅱ和Ⅲ对比，说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小 C. 实验Ⅰ和Ⅱ对比，说明影响反应速率的因素是酸的浓度 D. 实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后，产生二氧化碳的质量是相等的

单选题普通

3. 烧窑过程中，窑工通过减小窑炉风机的转速减弱火势过猛现象。这是因为使陶瓷（）

A. 降低了着火点 B. 升高了着火点 C. 接触更少空气 D. 接触更多空气

单选题容易

1. 某化学兴趣小组欲检验草酸晶体( $\text{[math]}$ 样品的分解产物，资料查得草酸晶体的性质见下表：

熔点	沸点	热稳定性	其他
101℃~102℃	150℃~160℃(升华)	100.1℃分解出来，175℃分解成CO₂、CO、H₂O。	与 Ca(OH)₂ 反应产生白色沉淀(CaC₂O₄)

(1) 图1的加热装置中，最适宜的加热分解草酸晶体装置是。

(2) 图2装置A的作用：。

(3) 证明草酸分解产生了CO的现象是：。

(4) 某同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示。

①时间0-t内，反应速率逐渐加快的主要原因是：。

②时间t 以后，反应带率逐渐减慢的主要原因是：。

实验探究题困难

2. 红矾钠( $\text{[math]}$ 是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下：

请回答下列问题：

(1) 煅烧铬铁矿发生反应： $\text{[math]}$ 在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是____。 A. 升高温度 B. 将原料粉碎 C. 增加纯碱的用量

(2) 溶液甲中加入 $\text{[math]}$ 时，可以观察到溶液由黄色(含( $\text{[math]}$ 变为橙色(含( $\text{[math]}$ 并放出无色气体。写出有关反应的化学方程式。

(3) $\text{[math]}$ 生产 $\text{[math]}$ 的化学方程式为： $\text{[math]}$ 上表是相关物质的溶解度数据表。该反应在溶液中能发生的理由是(文字说明)。

物质	溶解度/(g/100g水)
物质	0℃	40℃	80℃
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K₂ Cr₂O₇	4.7	26.3	73
Na₂ Cr₂O₇	163	215	376

填空题困难

3. 课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。

(1) 其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是。

(2) 其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图甲所示。则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是。

(3) 其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中，锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图乙所示，请在答题卷的图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线。

(4) 请你再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素。

实验探究题困难

1. 在“烹饪与营养”实践活动中（如图），灶内的木材燃烧一段时间后火焰变小，某同学用长木棒挑开木材堆后，火焰重新变旺，这是因为（）

单选题普通

2.

未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，某种新型催化剂可有效降解工业废水中的有机污染物，为探究该催化剂降解有机污染物的速度都受那些因素影响，学习小组进行了如下实验。

取四份等质量的某有机物，控制条件如图，然后进入等量的新型催化剂，取得该有机物被降解的百分比随时间变化的关系如下表：

时间（分）有机物被降解百分比（%）组别	5	10	15
A	10	40	60
B	40	80	100
C	30	60	90
D	0	0	0

请回答下列问题：

（1）实验中设置A和D组的目的是探究　对降解反应速度的影响；

（2）实验A，B，C三组结果表明，当pH相等时，温度升高，降解反应速度（选填“先增大后减小”或“先减小后增大”）；

（3）部分同学认为pH=3时，40℃是该催化剂最合适的温度，但有同学并不认同，为寻找该催化剂最合适的温度，他应该采取的做法是；

（4）实验中若要测定某一时刻有机物被降解的百分比，需要迅速把试管中液体的pH调到10，这样做的目的是。

填空题困难

3.

下列图像能正确表示对应变化关系的是（）

A. 图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系 B. 图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO₂的情况下，产生的_O2质量m与反应时间t的关系 C. 图丙表示往锌中加入足量的稀H₂SO₄ ，产生的H₂质量m与反应时间t的关系 D. 图丁表示往稀盐酸和CuCl₂混合液中滴人NaOH溶液，产生的沉淀质量m₂与NaOH溶液质量m₁的关系

单选题困难