某化学兴趣小组欲检验草酸晶体( 样品的分解产物，资料查得草酸晶体的性质见下表：熔点沸点热稳定性其他101℃~102℃150℃~160℃(升华)100.1℃分解出来，175℃分解成CO2、CO、H2O。与 Ca(OH)2 反应产生白色沉淀(CaC2O4)

1. 某化学兴趣小组欲检验草酸晶体( $\text{[math]}$ 样品的分解产物，资料查得草酸晶体的性质见下表：

熔点	沸点	热稳定性	其他
101℃~102℃	150℃~160℃(升华)	100.1℃分解出来，175℃分解成CO₂、CO、H₂O。	与 Ca(OH)₂ 反应产生白色沉淀(CaC₂O₄)

(1) 图1的加热装置中，最适宜的加热分解草酸晶体装置是。

(2) 图2装置A的作用：。

(3) 证明草酸分解产生了CO的现象是：。

(4) 某同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示。

①时间0-t内，反应速率逐渐加快的主要原因是：。

②时间t 以后，反应带率逐渐减慢的主要原因是：。

【考点】

气体装置的装配、连接、选择与气密性检查; 影响化学反应速率的因素;

【答案】

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实验探究题困难

1. 如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。

(1) 若气体入口通入CO和( $\text{[math]}$ 的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是。

(2) 停止CO和( $\text{[math]}$ 混合气体的通入，E内放置 $\text{[math]}$ 与 Na₂O₂反应可生成O₂)，按 A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的 $\text{[math]}$ ，并用O₂氧化乙醇为乙醛( $\text{[math]}$

此时，活塞a应，活塞b应，A产生大量水蒸气，加热仪器装置，m中反应的化学方程式为(铜作催化剂)。

(3) 若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加 NaOH 固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有。

②实验中观察到 E内有红棕色气体出现，证明氨气具有性。

实验探究题困难

2. 氨气(化学式为 $\text{[math]}$ ）是一种有刺激性气味、极易溶于水的气体，它一种重要的化工原料，主要用来制备氮肥、硝酸等重要的产品。如图是实验室获得 $\text{[math]}$ 的一种装置。仪器a中盛放的是浓氨水，仪器b中盛放的是固体CaO，仪器c为收集装置。请完成下列问题：

(1) 在如图仪器c中补画导管，以方便收集 $\text{[math]}$

(2) 仪器b中固体CaO的作用是；

(3) 烧杯d中装的是水，倒置漏斗的作用是。

实验探究题普通

3. 小金同学想实验探究甲烷气体还原氧化铜的生成物情况。

资料：黄色粉末碳化铝（Al₄C₃）与盐酸或硫酸在常温下可发生剧烈反应成甲烷气体。

(1) 上图为小金设计的实验装置，如果用碳化铝与酸反应来制取甲烷气体，则以下气体发生装置中可以选用的是；

(2) 乙装置中的浓硫酸的作用是；

(3) 点燃丙中酒精灯之前要把甲乙丙装置中的空气排出，甲中产生气体后活塞K₁、K₂的关闭情况为____； A. K₁、K₂都关闭 B. K₁、K₂都打开 C. K₁关闭，K₂打开 D. K₁打开，K₂关闭

(4) 把甲乙丙装置中的空气排出后，点燃丙中酒精灯，加热一段时间停止加热，继续通气，直到冷却。实验过程中记录的实验数据如下表：

装置	丙	丁	戊	己
实验前装置总质量/g	210	397.8	371.5	365
实验后装置总质量/g	207.2	399.6	372.6	365

若装置丙中的氧化铜只还原成铜，根据实验数据，请写出丙中反应的化学方程式。

实验探究题普通