【建立猜想】猜想一:与硫酸的溶质质量分数有关
猜想二:与反应时的温度有关
【实验方案】
实验序号
硫酸的溶质质量分数
温度/℃
待测数据
①
5%
40
②
10%
20
③
【进行实验】……
【得出结论】硫酸的溶质质量分数越大、温度越高,锌和硫酸反应的速率越快。
某同学发现反应时锥形瓶外壁发烫,并测得某次实验生成氢气的体积随时间变化情况如图,请结合结论解释和曲线走势不同的原因:。
①检查装置气密性,在500毫升集气瓶中装满水;
②取20克氯酸钾平均分成10份,分别装入10支试管中,分别记为①一⑩组,往10支试管中分别装入0.1克、0.2克、0.3克、0.4克、0.5克、0.65克、1克、1.3克、2克、3克二氧化锰,并混合均匀;
③将10支试管分别加热,记录生成300毫升氧气所需时间,计算生成氧气的速度如图乙。
①检查装置气密性。
②称取1g苹果,切成小块放入烧瓶中,量取10 mL 溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液倒入烧瓶中,迅速塞紧塞子,当液滴移至A点时开始计时。
③当观察到液滴恰好移至B点时(AB间玻璃管容积为6mL),记录所需时间。
④依次用不同质量的苹果重复步骤②和③,记录并处理数据,结果如图乙。
①测量A、B、C三个烧杯的容积。
②将A烧杯倒扣在点燃的蜡烛上方,立即用橡皮泥密封住桡杯尖嘴口。
③记录蜡烛燃烧的时间。
④换用B、C烧杯重复步骤②和③,实验结果如表。
组别
烧杯容积(毫升)
蜡烛燃烧的时间(秒)
第一次
第二次
第三次
平均
A
240
16
18
14
B
460
27
28
C
1020
68
73
69
70
【实验原理】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【发生装置】
探究Ⅰ.影响因素探究
在制取CO2气体时,为了探究影响反应快慢的因素,小组同学进行了四组实验,如表所示
实验组别
甲
乙
丙
丁
大理石的质量/g、颗粒大小
m块状
m粉末状
盐酸的体积/mL、浓度
V稀盐酸
V浓盐酸
若探究盐酸的浓度对上述反应的影响,可选择实验甲与(选填实验组别)进行对照。
做CO2与NaOH溶液发生反应的验证实验时,同学们将NaOH溶液加入到充满CO2气体且质地较软的塑料瓶中,观察到塑料瓶变扁,由此得到CO2与NaOH发生反应的结论。但有同学认为上述现象产生的原因还可能是CO2气体溶于水导致气压减小。
为回答该同学的质疑,小科进行了如下实验:在两个250mL的烧瓶中分别充满CO2气体,通过注射器同时向两个烧瓶中分别注入同体积的水和NaOH溶液,最后得到烧瓶内压强与时间的关系曲线(如图2所示)。由此,小科得出CO2气体溶于水会导致塑料瓶变扁,同时CO2与NaOH也发生了化学反应的结论。
结合图2中A、B曲线变化特点,写出能证明CO2与NaOH发生了化学反应的证据。
小组同学在实验室中组装了相应的实验装置(如图3)。小科利用该实验装置按如下步骤进行实验:
①先通一段时间的空气
②称量D装置的质量为m1
③打开分液漏斗的活塞,将稀盐酸全部加入锥形瓶,待充分反应后,关闭活塞
④再次通空气一段时间
⑤再次称量D装置的质量为m2
有同学指出实验步骤③操作明显不合理,你认为该同学的理由是。