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1. 在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验。老师对实验的建议：①每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克。②实验应设计4组。

(1) 结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤。

①检查装置的气密性；。
(2) 实验结束后，小明回收了二氧化锰。如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证该二氧化锰的保持不变。
【考点】
催化剂在化学反应中的作用; 影响化学反应速率的因素;
【答案】

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实验探究题 困难
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1. 学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，化学社团在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。

【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。

实验步骤

实验现象

步骤①木条不复燃；

步骤②产生气泡，溶液变蓝色；

步骤③。

实验结论

硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，反应的结论|化学方程式为，2H2O22H2O+O2↑。

【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的在反应前后都没有发生改变。

【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。

根据上述实验中m1：m2=，证明反应前后铜离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。

【讨论交流】大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为g，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。

【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是（填序号）。

A．溶液的起始温度

B．催化剂的质量

C．溶液的浓度

D．反应起始时间
实验探究题 困难
2. 某同学在研究酸的性质时，发现硫酸能与金属锌反应生成氢气。锌和硫酸反应的速率与什么因素有关呢？

【建立猜想】猜想一：与硫酸的溶质质量分数有关

猜想二：与反应时的温度有关

【实验方案】

(1) 为了验证猜想一，需要选择下表中的实验①和实验数据进行分析。

实验序号

硫酸的溶质质量分数

温度/℃

待测数据

①

5％

40

②

10％

20

③

10％

40
(2) 结合图中实验装置，表格中“待测数据”可以是。

【进行实验】……

【得出结论】硫酸的溶质质量分数越大、温度越高，锌和硫酸反应的速率越快。
(3) 【实验反思】

某同学发现反应时锥形瓶外壁发烫，并测得某次实验生成氢气的体积随时间变化情况如图，请结合结论解释和曲线走势不同的原因：。
实验探究题 困难
3. 为了探究氯酸钾制取氧气时，生成氧气的速度与加入二氧化锰的质量有怎样的关系?小明用图甲装置（量筒）开展实验。步骤如下：

①检查装置气密性，在500毫升集气瓶中装满水；

②取20克氯酸钾平均分成10份，分别装入10支试管中，分别记为①一⑩组，往10支试管中分别装入0.1克、0.2克、0.3克、0.4克、0.5克、0.65克、1克、1.3克、2克、3克二氧化锰，并混合均匀；

③将10支试管分别加热，记录生成300毫升氧气所需时间，计算生成氧气的速度如图乙。

(1) 和实验室排水法收集氧气相比，本实验装置中用排水法收集氧气的优点是。
(2) 分析实验数据，得出的初步结论是。
(3) 4克氯酸钾和1.3克二氧化锰混合均匀加热，据图推测，收集300毫升氧气所需要的时间约为秒。
实验探究题 困难