1. 甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)             ΔH1<0     K1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)      ΔH2<0     K2

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)          ΔH3<0     K3

(1)  则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=  (用含ΔH1ΔH2ΔH3的代数式表示),K= (用含K1K2K3的代数式表示),
(2) 反应②达平衡后采取下列措施,能提高CH3OCH3产率的有____(填字母,下同)。 A. 加入CH3OH B. 升高温度 C. 增大压强 D. 移出H2O E. 使用催化剂
(3) 以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的____。 A. H2和CO2的浓度之比为3∶1 B. 单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O C. 恒温恒容条件下,气体的密度保持不变 D. 恒温恒压条件下,气体的平均摩尔质量保持不变 E. 绝热体系中,体系的温度保持不变
(4) 200 ℃时,向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生反应:

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表:

t/min

0

10

20

30

40

50

60

c(CH3OH)/(mol·L-1)

1.00

0.65

0.50

0.36

0.27

0.20

0.20

①10~30 min内,用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为

②反应达平衡时,容器内的压强为P0该反应在200 ℃时的平衡常数Kp=(以分压表示,分压 = 总压×物质的量分数)。

③200 ℃时,向该容器中投入三种成分的浓度如下:

物质

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

c/(mol·L-1)

0.54

0.68

0.68

该时刻,正、逆反应速率的大小关系为:v(CH3OH)v(CH3OH)(填“>”“<”或“=”)。

【考点】
反应热和焓变; 盖斯定律及其应用; 化学反应速率; 化学平衡常数; 化学平衡的调控; 化学平衡状态的判断;
【答案】

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