甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH1＜0 K1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　 ΔH2＜0 K2③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＜0 K3

1. 甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)　 ΔH₁＜0 K₁

②2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　 ΔH₂＜0 K₂

③CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₃＜0 K₃

(1) 则反应3H₂(g)＋3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH＝（用含ΔH₁_、ΔH₂_、ΔH₃的代数式表示），K= （用含K₁_、K₂_、K₃的代数式表示），

(2) 反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH₃OCH₃产率的有____(填字母，下同)。 A. 加入CH₃OH B. 升高温度 C. 增大压强 D. 移出H₂O E. 使用催化剂

(3) 以下说法能说明反应3H₂(g)＋3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)达到平衡状态的____。 A. H₂和CO₂的浓度之比为3∶1 B. 单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O C. 恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D. 恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 E. 绝热体系中，体系的温度保持不变

(4) 200 ℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH₃OH(g)发生反应：

2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)，测得CH₃OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50	60
c(CH₃OH)/(mol·L^-1)	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

①10～30 min内，用CH₃OCH₃(g)表示该反应的平均速率为。

②反应达平衡时，容器内的压强为P₀_。该反应在200 ℃时的平衡常数K_p=(以分压表示，分压 = 总压×物质的量分数)。

③200 ℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

物质	CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
c/(mol·L^-1)	0.54	0.68	0.68

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v_正(CH₃OH)v_逆(CH₃OH)(填“＞”“＜”或“=”)。

【考点】

反应热和焓变; 盖斯定律及其应用; 化学反应速率; 化学平衡常数; 化学平衡的调控; 化学平衡状态的判断;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

综合题困难

1. 为尽快实现“碳达峰”“碳中和”，碳化学研究已成为当前科学研究的热点。由 $\text{[math]}$ 合成淀粉的部分流程如图所示：

图中涉及的部分热化学方程式如下：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 反应①中，反应物的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)生成物的总能量，反应④中，反应物的总键能生成物的总键能。

(2) 反应①中使用催化剂的作用有(填标号)；将3mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ 通过催化剂发生反应①，经过2次循环后测得 $\text{[math]}$ 的转化率为36%，则经过4次循环后 $\text{[math]}$ 的转化率为。

a.有效降低了反应活化能

b.提高了 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

c.加快了反应①的反应速率

(3) 已知 $\text{[math]}$ 的燃烧热( $\text{[math]}$ )为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的燃烧热( $\text{[math]}$ )为。

(4) $\text{[math]}$ 合成淀粉过程中，当有1kg $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 时，理论上反应体系共需向外界(填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。(所有能量均充分利用，且不考虑能量的损耗)

(5) 几个有关CO的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

综合题普通

2. 化学上，由稳定单质生成 $\text{[math]}$ 纯物质的热效应称为生成热，稳定单质的生成热定为0。生成热的相对大小可以判断物质的相对能量。硫及其化合物的生成热如图所示。

回答下列问题：

(1) 图中三种硫单质中，最稳定的是（填化学式，下同），最活泼的是．

(2) 已知：ⅰ． $\text{[math]}$ ；

ⅱ． $\text{[math]}$ ；

ⅲ． $\text{[math]}$ 。

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 0（填“>”“<”或“=”），判断依据是．

(3) 根据图像，计算反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ．

综合题普通

3. 热力学标准状况(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(∆H)。图甲为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。

(1)①请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热∆H的关系：。

②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为。(已知该条件下除硒是固体，其余都是气体。)

(2)在25℃、101kPa下，已知SiH₄气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190kJ，该反应的热化学方程式是。

(3)根据图乙写出反应 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。

(4)由金红石( $\text{[math]}$ )制取单质Ti的步骤为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Ti

已知：I. $\text{[math]}$

II. $\text{[math]}$

III. $\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 的∆H=。

②反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 在Ar气氛中进行的理由是。

综合题普通