回答下列问题:
ⅱ.;
ⅲ.。
①。
②0(填“>”“<”或“=”),判断依据是.
图中涉及的部分热化学方程式如下:
①
②
③
④
a.有效降低了反应活化能
b.提高了的平衡转化率
c.加快了反应①的反应速率
;
则 (用含、、的代数式表示)。
反应ⅰ:
反应ⅱ:
②针对反应i进行研究,在容积可变的密闭容器中,充入nmolCO和进行反应。在不同压强下 , 反应达到平衡时,测得CO平衡转化率与温度的变化如下图所示,图中X代表(填“温度”或“压强c)。解释b点的容器容积小于点的容器容积的原因。
物质
0.05
1.0
此时刻反应ii的(填“>”“<”或“=”)。
利用和计算时,还需要利用反应的。
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式:。
①b处应通入(填“”或“”),a处电极上的反应是。
②电镀结束后,装置乙中的物质的量浓度(填“变大”“变小”或“不变”)。
③该过程若完全反应,装置乙中阴极质量变化 , 则装置甲中理论上消耗甲醇。
①完成化学方程式: 。
② 催化丙烷脱氢过程中,部分反应历程如图1, 过程的焓变为(列式表示)。
③ 可用于 的催化氧化。设计从 出发经过3步反应制备 的路线(用“→”表示含氮物质间的转化);其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为。
(ⅰ)
(ⅱ)
①下列有关 溶液的说法正确的有。
A.加入少量硫酸,溶液的pH不变
B.加入少量水稀释,溶液中离子总数增加
C.加入少量 溶液,反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D.加入少量 固体,平衡时 与 的比值保持不变
② 时, 溶液中 随pH的变化关系如图2。当 时,设 、 与 的平衡浓度分别为x、y、z ,则x、y、z之间的关系式为 ;计算溶液中 的平衡浓度(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。
③在稀溶液中,一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长( )有关;在一定波长范围内,最大A对应的波长( )取决于物质的结构特征;浓度越高,A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究pH对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响,配制浓度相同、 不同的 稀溶液,测得其A随 的变化曲线如图3。波长 、 和 中,与 的 最接近的是;溶液 从a变到b的过程中, 的值(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅰ.主反应: (g)+3H2(g)⇌ (g) ∆H1<0
Ⅱ.副反应: (g) ⇌ (g) ∆H2>0
Ⅳ.2 (g)+15O2(g)⇌12CO2(g)+6H2O(l) ∆H4
Ⅴ. (g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ∆H5
则 (用 、 和 表示)。
氢化过程中所需的高纯度 可用惰性电极电解 溶液制备,写出产生 的电极名称(填“阳极”或“阴极”),该电极反应方程式为。
a.B点: b. :A点 点 c.反应适宜温度: ℃