①“把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中”与②“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中”；可以得到平稳氧气流的是（填序号“①”或“②”）。

为证明氧化铜也能作过氧化氢分解的催化剂，并比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，某研究小组进行了如下实验探究。

【定性探究】

（1）设计实验如图甲所示，可通过观察来定性比较两者的催化效果。

【定量探究】

为了定量比较两者的催化效果，小明用图乙所示装置做对照实验，以生成40mL气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略），设计了下列三组实验。

实验序号	相同过氧化氢溶液质量/g	催化剂及质量	待测数据
①	20	/
②	x	氧化铜0.5g
③	20	二氧化锰0.5g

（2）实验前检查图乙装置气密性，若气密性良好，将注射器活塞往左推，松开手，能观察到的现象是。

（3）上述实验x值为；应测量的“待测数据”是收集40mL气体所需的。

（4）实验③比实验②的“待测数据”更（选填“大”、“小”或“不确定”），证明二氧化锰比氧化铜的催化效果更好。

（5）实验②充分反应后，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得到的干燥固体的质量为g。

（6）要证明氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂，还需要验证反应前后其。

实验探究题容易

2.

学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了如下探究。

【猜想】

（1）Ⅰ、氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。

Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变。

Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后。

【实验】称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验。

请将猜想Ⅲ补充完整，并按要求填写下表：

（2）

步骤③的实验现象	步骤⑥的实验结果	步骤⑦的实验目的	结论
试管中产生大量，带火星的木条复燃	氧化铜的在化学反应前后不变	。	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立。

实验探究题容易

3. 学校化学兴趣小组知道二氧化锰可作为过氧化氢分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铜是否也可作为过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。

（1）[问题] 氧化铜能不能作为过氧化氢分解的催化剂呢？

（2）[猜想] 氧化铜能作为过氧化氢分解的催化剂。

（3）[实验验证]

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一		木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解放出的氧气很少
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铜，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃

（4）[结论] 氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铜能作为过氧化氢分解的催化剂。

（5）[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铜能作为过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验。

实验三：[实验目的] 探究。

[实验步骤]①准确称量氧化铜（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、；

④对比反应前后氧化铜的质量。

[讨论]如果氧化铜在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以作为过氧化氢分解的催化剂。

（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究。

实验探究题容易

1. 某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究：

【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？

【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。

【实验验证】

实验步骤	实验现象	结论及解释
Ⅰ.	A中无明显现象，B产生大量气泡，带火星木条复燃	B中产生的气体是。
Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣	B中带火星木条又复燃，滤渣质量为	淀粉的和在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂

B中过氧化氢分解的文字表达式：。

【实验拓展】

设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：

实验编号	3%过氧化氢溶液的体积	其他物质质量	待测数据
Ⅰ	20mL	淀粉0.5g	a
Ⅱ	20mL	二氧化锰0.5g	b

上述实验中“待测数据”是指；若a＞b，则可得出的结论是。

【拓展探究】同种催化剂，还有哪些因素会影响过氧化氢分解反应的催化效果？、（回答两点）。

填空题困难

2. 同学们学习了实验室用过氧化氢溶液(又称双氧水)制取氧气后，设计了以下实验表格，根据表格内容，完成实验并记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间(其他条件相同)。

实验	30%双氧水的质量(g	加入的水的体积(mL)	二氧化锰质量(g)	收集时间(s)
1	10	50	0	560
2	10	50	5	200
3	20	40	5	100
4	30	30	5	67
5		30	6

(1) 写出过氧化氢制取氧气的化学符号表达式。

(2) 实验 1-3 中，实验 3 产生氧气的速率最快，说明反应速率与双氧水的有关。

(3) 若要说明反应速率与加入催化剂的质量有关，则实验 5 中 30%双氧水的质量需要。若要得出结论：催化剂的质量越多，反应速率越快。则理论上实验 5 收集时间应。

A.0<s<67 B.67<s<100 C.100<s<200 D.200<s

(4) 某同学欲证明二氧化锰是该反应的催化剂，在实验 1 和 2 完成后，向剩余物中反复加入30%的双氧水，观察发现可持续产生氧气。此方法是否可证明 MnO₂是催化剂？请说出你的理由。。

填空题普通

3. 根据如图所示的实验回答问题。

(1) 如图是实验室制取氧气的实验。仪器a的名称是；

(2) 除了采用排水法收集氧气，还可采用的收集方法有；

(3) 试管中发生反应的方程式为。

填空题普通

1. 按下图所示进行实验，将过氧化氢溶液和发泡剂加入试管中，并用碘化钾作为该反应的催化剂。容器中会涌出的柱状泡沫，故被称为“大象牙膏”。下列说法中，不正确的是

A. 没有催化剂，过氧化氢也可以分解 B. MnO₂、CuSO₄等对过氧化氢分解也具有催化作用 C. 碘化钾增加了过氧化氢生成氧气的质量 D. 其他条件不变，过氧化氢溶液的浓度越大，涌出柱状泡沫的速度越快

单选题普通

2. 如图所示，是高锰酸钾制取氧气时X随加热时间变化的图，下列说法中，正确的个数为

①X可以表示氧气的质量；

②若X表示二氧化锰的质量，则a，b，c三点生成氧气质量的大小关系为：a<b<c；

③b、c两点试管中的固体都是混合物，但成分不同；

④该反应中，二氧化锰是催化剂。

A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个

单选题普通

3. 用过氧化氢溶液制氧气时，如果不加少量二氧化锰，其后果是

A. 没有氧气放出 B. 放出氧气速度慢 C. 生成氧气总量少 D. 反应慢，生成氧气少

单选题容易

1. A~H为学习过的物质，有如图所示关系，其中D能使带火星的木条复燃，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②反应前后B物质的质量和化学性质保持不变。已知A为暗紫色的固体，请回答：

(1) 写出物质的名称或化学式；A；F；B。

(2) 写出下列反应的文字表达式(符号表达式也给分，以下相同)：③：。

推断题普通

2. 某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了探究式学习。阅读下列内容并回答问题（已知淀粉能作过氧化氢分解的催化剂）

(1) 完成如图实验步骤后，观察实验现象为：A中无明显现象，B中产生大量气泡，且气体能使带火星的木条，反应停止后过滤、洗涤、干燥后称量、滤渣质量为g。

(2) 小组又设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：

实验编号	3%过氧化氢溶液的体积	其他物质质量	待测数据
I	20mL	淀粉0.5g	a
Ⅱ	20mL	二氧化锰0.5g	b

①上述实验中“待测数据”是指。

②若a>b，则可得出的结论是。

③同种催化剂，还有哪些因素会影响过氧化氢分解反应的催化效果（回答一点即可）。

④催化剂在化工生产中起着重要作用，（选填“能”或“不能”）提高产物产量。

实验探究题普通

3. 多种物质都可催化过氧化氢分解，如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。实验小组的同学探究漂白液（主要成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 能否催化过氧化氢分解。

(1) $\text{[math]}$ 催化过氧化氢分解的符号表达式是。

(2) 如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次 $\text{[math]}$ ，如有气体产生，则将伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。

研究对象	第1次	第2次	第3次	第4次
漂白液	大量气泡	较多气泡	少量气泡	无气泡
$\text{[math]}$ 溶液	较多气泡	较多气泡	较多气泡	较多气泡
$\text{[math]}$ 溶液		/	/	/
实验结论	ⅰ.实验中产生的气体都是氧气。（直阅得知： $\text{[math]}$ ）。 ⅱ. $\text{[math]}$ 不能催化过氧化氢分解。 ⅲ.可能是过氧化氢分解的催化剂。 ⅳ.……