1.
同学们学习了实验室用过氧化氢溶液(又称双氧水)制取氧气后，设计了以下实验表格，根据表格内容，完成实验并记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间(其他条件相同)。
实验 | 30%双氧水的质量(g | 加入的水的体积(mL) | 二氧化锰质量(g) | 收集时间(s) |
1 | 10 | 50 | 0 | 560 |
2 | 10 | 50 | 5 | 200 |
3 | 20 | 40 | 5 | 100 |
4 | 30 | 30 | 5 | 67 |
5 | 30 | 6 |
(1)
写出过氧化氢制取氧气的化学符号表达式 。
(2)
实验 1-3 中，实验 3 产生氧气的速率最快，说明反应速率与双氧水的 有关。
(3)
若要说明反应速率与加入催化剂的质量有关，则实验 5 中 30%双氧水的质量需要 。若要得出结论：催化剂的质量越多，反应速率越快。则理论上实验 5 收集时间应 。
(4)
某同学欲证明二氧化锰是该反应的催化剂，在实验 1 和 2 完成后，向剩余物中反复加入30%的双氧水，观察发现可持续产生氧气。此方法是否可证明 MnO2是催化剂？请说出你的理由。 。
A.0<s<67 B.67<s<100 C.100<s<200 D.200<s
【考点】
氧气的实验室制法;
催化剂的特点与催化作用;
能力提升
真题演练
用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
向一定质量的氯化铁溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
一定质量的高锰酸钾受热分解制取氧气
向一定质量分数的稀盐酸中不断加水稀释