某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究：【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。【实验验证】实验步骤实验现象结论及解释Ⅰ. A中无明显现象，B产生大量气泡，带火星木条复燃B中产生的气体是。Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣B中带火星木条又复燃，滤渣质量为淀粉的和在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂B中过氧化氢分解的文字表达式：。【实验拓展】设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：实验编号3%过氧化氢溶液的体积其他物质质量待测数据Ⅰ20mL淀粉0.5gaⅡ20mL二氧化锰0.5gb上述实验中“待测数据”是指；若a＞b，则可得出的结论是。【拓展探究】同种催化剂，还有哪些因素会影响过氧化氢分解反应的催化效果？、（回答两点）。

1.

同学们在学习了催化剂的知识后提出问题：氧化铁固体(Fe₂O₃ ，难溶于水)，在双氧水制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？

【作出猜想】

（1）Ⅰ．Fe₂O₃既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变；

Ⅱ．Fe₂O₃是反应物，会生成O，反应前后质量和化学性质都改变；

Ⅲ． Fe₂O₃是该反应的催化剂，反应前后。

【进行实验】用天平称量1g Fe₂O₃固体，取10mL，10%的双氧水于试管中，进行以下7个步骤的实验探究：

步骤⑦：步骤⑥后，将所得的固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象。

【寻找证据】

（2）完善下列表格

步骤①现象	步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	得出结论
溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃	溶液中产生大量的气泡，带火星木条复燃。	固体质量为g。	溶液中较快放出气泡，带火星的木条复燃。	猜想Ⅲ成立

【实验分析】

（3）写出该反应的文字表达式；对比步骤①③的现象可知，氧化铁(能或不能)加快过氧化氢分解的速率；步骤⑦中的重复实验，目的是证明。

实验探究题容易

2.

为证明氧化铜也能作过氧化氢分解的催化剂，并比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，某研究小组进行了如下实验探究。

【定性探究】

（1）设计实验如图甲所示，可通过观察来定性比较两者的催化效果。

【定量探究】

为了定量比较两者的催化效果，小明用图乙所示装置做对照实验，以生成40mL气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略），设计了下列三组实验。

实验序号	相同过氧化氢溶液质量/g	催化剂及质量	待测数据
①	20	/
②	x	氧化铜0.5g
③	20	二氧化锰0.5g

（2）实验前检查图乙装置气密性，若气密性良好，将注射器活塞往左推，松开手，能观察到的现象是。

（3）上述实验x值为；应测量的“待测数据”是收集40mL气体所需的。

（4）实验③比实验②的“待测数据”更（选填“大”、“小”或“不确定”），证明二氧化锰比氧化铜的催化效果更好。

（5）实验②充分反应后，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得到的干燥固体的质量为g。

（6）要证明氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂，还需要验证反应前后其。

实验探究题容易

3.

学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了如下探究。

【猜想】

（1）Ⅰ、氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。

Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变。

Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后。

【实验】称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验。

请将猜想Ⅲ补充完整，并按要求填写下表：

（2）

步骤③的实验现象	步骤⑥的实验结果	步骤⑦的实验目的	结论
试管中产生大量，带火星的木条复燃	氧化铜的在化学反应前后不变	。	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立。

实验探究题容易

1. 某化学兴趣小组探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示：

实验序号	过氧化氢溶液	催化剂	收集 $\text{[math]}$ 所用时间
实验1	$\text{[math]}$	粉末状 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
实验2	$\text{[math]}$	粉末状 $\text{[math]}$ ag	$\text{[math]}$

(1) 表格中a的值为。

(2) 结论： $\text{[math]}$ 对过氧化氢分解的催化效果比 $\text{[math]}$ 好，得出该结论的依据是。

(3) 要比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 对过氧化氢分解的催化效果，还可以测量相同时间。

(4) 催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的和在反应前后都没有发生改变。

填空题普通

2. ①“把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中”与②“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中”；可以得到平稳氧气流的是（填序号“①”或“②”）。

填空题普通

3. 同学们学习了实验室用过氧化氢溶液(又称双氧水)制取氧气后，设计了以下实验表格，根据表格内容，完成实验并记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间(其他条件相同)。

实验	30%双氧水的质量(g	加入的水的体积(mL)	二氧化锰质量(g)	收集时间(s)
1	10	50	0	560
2	10	50	5	200
3	20	40	5	100
4	30	30	5	67
5		30	6

(1) 写出过氧化氢制取氧气的化学符号表达式。

(2) 实验 1-3 中，实验 3 产生氧气的速率最快，说明反应速率与双氧水的有关。

(3) 若要说明反应速率与加入催化剂的质量有关，则实验 5 中 30%双氧水的质量需要。若要得出结论：催化剂的质量越多，反应速率越快。则理论上实验 5 收集时间应。

A.0<s<67 B.67<s<100 C.100<s<200 D.200<s

(4) 某同学欲证明二氧化锰是该反应的催化剂，在实验 1 和 2 完成后，向剩余物中反复加入30%的双氧水，观察发现可持续产生氧气。此方法是否可证明 MnO₂是催化剂？请说出你的理由。。

填空题普通

1. 下列有关催化剂的说法正确的是

A. 催化剂在化学反应后其质量和性质都不变 B. 在高锰酸钾分解产生氧气的反应中，二氧化锰起催化作用 C. 催化剂不影响生成物的质量 D. 过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂

单选题普通

2. 在过氧化氢溶液中加入二氧化锰的作用描述正确的是

A. 只有二氧化锰可作为过氧化氢分解的催化剂 B. 二氧化锰可以增加氧气的质量 C. 加入二氧化锰是为了加快反应得速率 D. 在所有的反应中都需添加催化剂达到加快反应速率的目的

单选题容易

3. 已知a为过氧化氢溶液，b为混有少量二氧化锰的过氧化氢溶液，a和b的浓度和质量相等。当两份液体同时反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

单选题普通

1. 小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）洁洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生，便进行了一系列的探究。

【查阅资料】

①水泥块中含有氯化铁。氯化铁、二氧化锰、碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。

②通过压强传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。

【实验目的】探究过氧化氢分解速率的影响因素。

【实验及数据记录】

将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图2的密闭容器中，并用压强传感器采集数据：

实验序号	催化剂种类	催化剂质量/g	温度/℃	过氧化氢浓度	曲线斜率
1	二氧化锰	0.1	10	2%	0.383
2		0.1	20	2%	2.145
3		0.3	20	5%	6.367
4	氯化铁	0.3	20	5%	0.099
5	碘化钾	0.3	20	5%	0.163

(1) 由实验2和（填实验序号）可知，在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢溶液分解速率越快；由实验3，4，5比较可知，催化效果最好的是。

(2) 写出实验3反应的符号表达式。

(3) 小明认为：不采用压强传感器，还可用100mL量筒、水、秒表、集气瓶等，通过测量，也可判断过氧化氢分解速率的快慢。

(4) 分析上表，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有。（填一种）

实验探究题困难

2. 下列是关于“气体制取”主题式学习的部分内容。回答下列问题：

(1) 写出用装置B制取氧气的化学方程式，若用装置E收集氧气，验满的实验操作是。

(2) 若用A、E、F装置制取并收集干燥的氢气，管口正确的连接顺序是_____。 A. a→b→c→d→e B. a→c→b→e→d C. a→d→e→b→c D. a→d→e→c→b

(3) 装置C中明显的一处错误是。

(4) 为了随时控制反应的发生与停止，应选用装置(填标号)。

(5) 兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。

①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是。

②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是s(填“30” “65”或“120”)。

③曲线a、b最终达到相同的压强，说明。

实验探究题困难

3. 某班化学小组同学在完成实践作业时，不小心将过氧化氢溶液滴到刚刚切好的土豆片上，发现土豆片上立即冒气泡，他们对产生的气体、土豆片是否可作为过氧化氢分解的催化剂以及土豆片为什么能加快过氧化氢的分解展开了项目化学习的探究。

任务一：探究土豆片是否可作为过氧化氢分解的催化剂

【猜想假设】土豆片可作过氧化氢分解的催化剂。

【进行实验】

(1) 同学们设计并完成下列探究实验。

项目	实验步骤	实验现象	实验结论或总结
			结论	总结
方案	①取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有极少量气泡产生、木条不复燃	常温下过氧化氢分解缓慢	土豆片可作过氧化氢分解催化剂
	②另取5mL水于试管中，加入一定量新鲜的土豆片，伸入带火星的木条		土豆片不能使水分解产生氧气
	③另取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入一定量新鲜的土豆片，伸入带火星的木条	产生大量气泡，带火星的木条复燃

(2) 【反思评价】

在上述探究实验中，“实验步骤①”和“实验步骤②”起的作用是。

(3) 小玲认为这个实验还不能得出“土豆片可以作为过氧化氢分解的催化剂”这个结论，还需要补充两个实验，用证明化学反应前后土豆片的不变，才能得出结论。

(4) 小菲同学想要探究土豆片和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，可在保证其他条件不变时，记录收集等量氧气所需要的时间来比较化学反应速度，也可以通过比较来比较化学反应速度。

(5) 任务二：了解土豆片加快过氧化氢分解的原因

【查阅资料】过氧化氢酶广泛存在于动、植物组织中，土豆中含有过氧化氢酶，它能催化过氧化氢的分解。

【表达交流】

写出过氧化氢酶催化过氧化氢分解的文字表达式：。

(6) 本次活动加深了同学对催化剂的认识。关于催化剂的说法，正确的是。(填序号)

①所有化学反应都需要催化剂

②催化剂只能加快化学反应的速率

③一种反应可以有多种催化剂

④催化剂还能增加化学反应中生成物的质量

(7) 【实验拓展】

如图是“不同质量的二氧化锰与相同体积的3%过氧化氢溶液混合”的实验结果，从图中可以得出结论是：。

实验探究题困难

1. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）

A.

用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B.

向一定质量的氯化铁溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 C.

一定质量的高锰酸钾受热分解制取氧气 D.

向一定质量分数的稀盐酸中不断加水稀释

单选题普通

2. 对以下反应归纳正确的是（）

①2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑ ②2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑ ③2KMnO₄ $\text{[math]}$ 2K₂MnO₄+MnO₂+ O₂↑

A. 都是分解反应 B. 生成物中氧元素的化合价都相同 C. 都是实验室制取O₂的常用方法 D. ①③中的MnO₂都是反应的催化剂

单选题普通

3. 实验室制取氧气并进行相关实验。

①双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式是。取用二氧化锰操作正确的是（选填编号）。

②探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如下：

根据上述实验数据得出的结论是。

在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图所示），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由。

③双氧水分解也可用氧化铜作催化剂。在0.5g氧化铜中滴加双氧水，反应结束后固体仍为0.5g且呈色。

设计一个实验，证明在双氧水分解反应后，氧化铜化学性质没有发生改变。

步骤	现象	结论
		氧化铜化学性质没有改变

填空题普通

实验步骤	实验现象	结论及解释
Ⅰ.	A中无明显现象，B产生大量气泡，带火星木条复燃	B中产生的气体是。
Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣	B中带火星木条又复燃，滤渣质量为	淀粉的和在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂

实验编号	3%过氧化氢溶液的体积	其他物质质量	待测数据
Ⅰ	20mL	淀粉0.5g	a
Ⅱ	20mL	二氧化锰0.5g	b