在实验课上，发现有些中和反应现象并不明显。老师让同学们以氢氧化钠与盐酸为例，设计方案证明它们发生了中和反应。方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞试液。用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌。直至看到现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。方案二：乙同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明上述反应的发生。于是将甲同学实验后的溶液进行了蒸发，发现有白色固体析出，从而得出氢氧化钠确实与盐酸反应生成了氯化钠的结论。但其他同学立即表示反对，因为白色固体也有可能是。大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是（填字母）。A．CuSO4溶液 B．稀盐酸 C．酚酞溶液 D．FeCl溶液方案三：丙同学想到中和反应会放热，于是想利用能量的变化来说明酸和碱的反应。他将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管璧发烫，于是认为两者发生了中和反应，但同学们认为丙同学推理不合理，理由是。

1. 随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关。

（1）酸雨是指 $\text{[math]}$ 的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量可改良土壤酸性。

（2）这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能够吸收 $\text{[math]}$ 气体，请写出该反应方程式：。

填空题容易

2. 用烧碱中和滴有无色酚酞的一定量的硫酸时，溶液的pH与加入烧碱的质量的关系如图所示。烧碱与硫酸反应的化学方程式为；当加入烧碱mg时，溶液的颜色为；若改用ng熟石灰与相同质量的硫酸反应，所得溶液的pH7（填“>”“<”或“=”）。

填空题容易

3. 教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．如图描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是、．

填空题容易

1. 小乐用如图所示装置和药品进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液注入锥形瓶中，关闭活塞，打开止水夹，观察到锥形瓶中产生白色沉淀，烧杯中液面下降。

(1) 若X是一种碱，其化学式可能是（写出1种）。

(2) 若X是CaCl₂（CaCl₂溶液呈中性），实验结束后，小乐将锥形瓶中混合物进行过滤得到Y溶液，并进行了如下三组实验：

①取少量Y溶液于试管中，测其pH，pH>7；

②取少量Y溶液于试管中，加入CaCl₂溶液，无明显现象，再测试管内溶液的pH，pH>7；

③取少量Y溶液于试管中，测其pH，pH>7，再向试管内加入K₂CO₃溶液，有白色沉淀；

以上三组实验现象，能说明Y溶液一定含有NaOH的是（选填序号）。

(3) 根据上述实验现象可知，Y溶液的溶质为（填写化学式）。

实验探究题困难

2. 为确定暴露于空气中的氢氧化钠固体样品的成分，实验小组进行下列探究活动。

【提出问题】固体样品的成分是什么？

【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠猜想二：氢氧化钠和碳酸钠猜想三：碳酸钠

【实验探究】为证明猜想，小组同学进行如图所示实验：

【评价与反思】

(1) 小明做了实验A：加过最硝酸钡溶液产生了白色沉淀，于是小明认为猜想三是正确的。小金对小明所做的实验A及得出结论的可靠性提出质疑，理由是。

(2) 小金在A实验的基础上继续做实验B，根据B中溶液颜色变色，证明猜想二是正确的。

(3) 小明对自己实验存在的问题进行反思与改进，提出在实验A基础上若将实验B中的无色酚酞试液换成（填一种试剂的名称），产生白色沉淀，据此现象也可证明猜想二是正确的。

(4) 【继续探究】为了得到较纯净的氢氧化钠固体，杨明同学设计了如图所示的实验流程：

加入适量X溶液是。

实验探究题困难

3. 超氧化钠(NaO₂)在常温下能分别与CO₂、H₂O、HCI发生反应，均可生成O₂。为了验证CO₂能跟NaO₂反应生成O₂ ，某兴趣小组的同学设计了如图所示实验。(已知：超氧化钠能与水反应生成氧化钠和氧气；稀盐酸具有挥发性)。

(1) NaO₂和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是____(填字母)。 A. NaCl B. NaOH C. Na₂CO₃ D. NaHCO₃

(2) 推测B装置中X溶液的作用是。

(3) 在G装置中，关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，同时微热红磷和白磷，可观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，由此可得出燃烧的条件是。

(4) 实验结束后，某同学取少量D中固体，加足量水，有气泡产生。为验证所得溶液中含有氢氧化钠，请你帮助这位同学写出后续的实验操作与现象。

实验探究题困难

1. 为测定一瓶NaOH溶液是否完全变质，分别取该溶液于A、B两个密闭器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到A中，利用二氧化碳传感器测定二氧化碳浓度变化情况，结果如图1所示；将一定浓度的氯化钙溶液(呈中性)滴加到B中，利用pH传感器测定溶液pH变化情况，结果如图2所示。下列实验结论不正确（）

A. 说明NaOH溶液是部分变质 B. 图1中ab段主要发生中和反应 C. 图2随着氯化钙溶液不断加入，pH不可能等于7 D. 根据图2，反应结束时，溶质只有NaCl

单选题普通

2. 酸碱中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( )

A. 生石灰用于加热即热食品 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱

单选题普通

3. 下列各组溶液中，只用酚酞试液和同组稀溶液间的相互反应就能鉴别的是（）

A. 硝酸钾，氯化钠，氢氧化钠 B. 氢氧化钠，氢氧化钾，盐酸 C. 硫酸，盐酸，氢氧化钠 D. 氢氧化钠，硫酸，氯化钠

单选题普通

1. 学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。

(1) 甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学的推理不合理，理由是。

(2) 乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如下图所示：

①由该图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(填“放热”或“吸热”)反应，B点表示的含义是。

②A→B，烧杯中溶液的 pH 逐渐。

(3) 丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，不可行的是。 A. 无色酚酞试液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

实验探究题普通

2. 小乐用如图所示装置和药品进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液注入锥形瓶中，关闭活塞，打开止水夹，观察到锥形瓶中产生白色沉淀，烧杯中液面下降。

(1) 若X是一种碱，其化学式可能是（写出1种）。

(2) 若X是CaCl₂（CaCl₂溶液呈中性），实验结束后，小乐将锥形瓶中混合物进行过滤得到Y溶液，并进行了如下三组实验：

①取少量Y溶液于试管中，测其pH，pH>7；

②取少量Y溶液于试管中，加入CaCl₂溶液，无明显现象，再测试管内溶液的pH，pH>7；

③取少量Y溶液于试管中，测其pH，pH>7，再向试管内加入K₂CO₃溶液，有白色沉淀；

以上三组实验现象，能说明Y溶液一定含有NaOH的是（选填序号）。

(3) 根据上述实验现象可知，Y溶液的溶质为（填写化学式）。

实验探究题困难

3. 实验探究和证据推理是提升认知的重要手段，南苑中学化学兴趣研究小组对CO₂和NaOH溶液能否反应进行分组实验探究。

查阅资料：Ⅰ、Na₂CO₃溶液显碱性；Ⅱ、NaOH易溶于乙醇，Na₂CO₃难溶于乙醇。

【角度一：通过反应物参与反应证明】甲组同学向两个集满CO₂的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的NaOH溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。

(1) 实验中能证明NaOH与CO₂反应的预期现象是U型管中；

(2) 【角度二：通过产生的生成物证明】

乙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。老师指出这不能作为判断氢氧化钠与CO₂发生反应的证据，原因是；

(3) 丙组同学取一定质量的NaOH固体溶于乙醇，配成饱和的氢氧化钠的乙醇溶液，向该溶液中通入CO₂ ，当观察到的现象时，也能证明氢氧化钠能与CO₂反应；

(4) 【拓展探究】

若需证明实验结束后左瓶中的液体既含有碳酸钠又有氢氧化钠，需要的药品是____。

A. 酚酞 B. CaCl₂ C. Ca（OH）₂

实验探究题普通

1. 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（）

选项	性质	用途
A	氢氧化钙呈碱性	改良酸性土壤
B	浓硫酸具有脱水性	干燥氧气
C	稀盐酸能与某些金属氧化物反应	除铁锈
D	氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应	吸收二氧化硫

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（）

单选题普通

3. 比较归纳是科学学习中的常用方法。若以下的物质转化都由一步反应完成：①Zn→ZnCl₂②Zn(OH)₂→ZnCl₂③ZnCO₃→ZnCl₂。则（）

A. 三种转化发生的都是复分解反应 B. 三种转化都必须加入盐酸才能进行 C. 只有②发生了中和反应 D. 三种转化的生成物中都有水

单选题普通