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1. 小乐用如图所示装置和药品进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液注入锥形瓶中，关闭活塞，打开止水夹，观察到锥形瓶中产生白色沉淀，烧杯中液面下降。

(1) 若X是一种碱，其化学式可能是（写出1种）。
(2) 若X是CaCl2（CaCl2溶液呈中性），实验结束后，小乐将锥形瓶中混合物进行过滤得到Y溶液，并进行了如下三组实验：

①取少量Y溶液于试管中，测其pH，pH>7；

②取少量Y溶液于试管中，加入CaCl2溶液，无明显现象，再测试管内溶液的pH，pH>7；

③取少量Y溶液于试管中，测其pH，pH>7，再向试管内加入K2CO3溶液，有白色沉淀；

以上三组实验现象，能说明Y溶液一定含有NaOH的是（选填序号）。
(3) 根据上述实验现象可知，Y溶液的溶质为（填写化学式）。
【考点】
酸与碱的反应及用途; 碱的化学性质;
【答案】

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实验探究题 困难
能力提升
真题演练
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1. 为确定暴露于空气中的氢氧化钠固体样品的成分，实验小组进行下列探究活动。

【提出问题】固体样品的成分是什么？

【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠和碳酸钠 猜想三：碳酸钠

【实验探究】为证明猜想，小组同学进行如图所示实验：

【评价与反思】

(1) 小明做了实验A：加过最硝酸钡溶液产生了白色沉淀，于是小明认为猜想三是正确的。小金对小明所做的实验A及得出结论的可靠性提出质疑，理由是。
(2) 小金在A实验的基础上继续做实验B，根据B中溶液颜色变色，证明猜想二是正确的。
(3) 小明对自己实验存在的问题进行反思与改进，提出在实验A基础上若将实验B中的无色酚酞试液换成（填一种试剂的名称），产生白色沉淀，据此现象也可证明猜想二是正确的。
(4) 【继续探究】为了得到较纯净的氢氧化钠固体，杨明同学设计了如图所示的实验流程：

加入适量X溶液是。
实验探究题 困难
2. 超氧化钠(NaO2)在常温下能分别与CO2、H2O、HCI发生反应，均可生成O2。为了验证CO2能跟NaO2反应生成O2 ， 某兴趣小组的同学设计了如图所示实验。(已知：超氧化钠能与水反应生成氧化钠和氧气；稀盐酸具有挥发性)。

(1) NaO2和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是____(填字母)。 A. NaCl B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3
(2) 推测B装置中X溶液的作用是。
(3) 在G装置中，关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，同时微热红磷和白磷，可观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，由此可得出燃烧的条件是。
(4) 实验结束后，某同学取少量D中固体，加足量水，有气泡产生。为验证所得溶液中含有氢氧化钠，请你帮助这位同学写出后续的实验操作与现象。
实验探究题 困难
3. 在实验课上，发现有些中和反应现象并不明显。老师让同学们以氢氧化钠与盐酸为例，设计方案证明它们发生了中和反应。

方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。

取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞试液。用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌。直至看到现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。

方案二：乙同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明上述反应的发生。

于是将甲同学实验后的溶液进行了蒸发，发现有白色固体析出，从而得出氢氧化钠确实与盐酸反应生成了氯化钠的结论。但其他同学立即表示反对，因为白色固体也有可能是。

大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是（填字母）。

A．CuSO4溶液                B．稀盐酸                C．酚酞溶液                D．FeCl溶液

方案三：丙同学想到中和反应会放热，于是想利用能量的变化来说明酸和碱的反应。

他将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管璧发烫，于是认为两者发生了中和反应，但同学们认为丙同学推理不合理，理由是。
实验探究题 普通