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1. 实验探究和证据推理是提升认知的重要手段，南苑中学化学兴趣研究小组对CO2和NaOH溶液能否反应进行分组实验探究。

查阅资料：Ⅰ、Na2CO3溶液显碱性；Ⅱ、NaOH易溶于乙醇，Na2CO3难溶于乙醇。

【角度一：通过反应物参与反应证明】甲组同学向两个集满CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的NaOH溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。

(1) 实验中能证明NaOH与CO2反应的预期现象是U型管中；
(2) 【角度二：通过产生的生成物证明】

乙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。老师指出这不能作为判断氢氧化钠与CO2发生反应的证据，原因是；
(3) 丙组同学取一定质量的NaOH固体溶于乙醇，配成饱和的氢氧化钠的乙醇溶液，向该溶液中通入CO2 ， 当观察到的现象时，也能证明氢氧化钠能与CO2反应；
(4) 【拓展探究】

若需证明实验结束后左瓶中的液体既含有碳酸钠又有氢氧化钠，需要的药品是____。

 A. 酚酞 B. CaCl2 C. Ca（OH）2
【考点】
酸与碱的反应及用途; 盐的性质及用途; 复分解反应及其应用; 酸、碱、盐的鉴别; 碱的化学性质;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
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1. 某Na2CO3溶液可能含有NaOH、Na2SO4 ， 学习小组对其成分进行了研究。
(1) (查阅资料)BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。

【进行实验】小科同学取少量溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小科同学认为溶液中一定有NaOH。

【交流与评价】小金同学认为小科同学的结论不一定正确，原因是。于是，小组同学继续进行探究。
(2) 【进行实验】

实验操作

实验现象

实验结论

小金同学在小科同学所做实验后的溶液中，滴入过量的Ba(NO3)2溶液

一定没有NaOH

小组同学继续探究，最终证明该Na2CO3溶液中含有Na2SO4 ， 请在小金实验的基础上补充实验步骤并描述实验现象。
(3) 【反思与拓展】

另取少量该Na2CO3溶液进行以下实验，也能证明溶液中NaOH不存在的是____(填序号)。

 A. 先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液 B. 先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液 C. 先加足量Ba(OH)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液 D. 先加足量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，再滴加KCl溶液
实验探究题 普通
2. 电导率和pH传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。pH传感器探究硫酸和氢氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙所示。

注：电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，单位以微西门子每厘米(μS/cm)表示。

根据以上信息回答下列问题：

(1) 实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的离子(写离子符号)。
(2) 如图乙，C点电导率最低的原因是。
(3) 将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图乙相似____。 A. HCl B. CuSO4 C. MgSO4 D. NaNO3
实验探究题 普通
3. 工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓硫酸具有吸水性）

【实验设计】

【实验过程】主要步骤如下，请填空：

①按图组装仪器，并检查装置气密性。

②将10g试样放入B瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c；

④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止；

⑤反应结束后，待装置冷却后直接称量装置（填字母序号）质量。

【数据分析】

⑥根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度；

【实验反思】⑦E装置的作用是。

⑧最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因：。
实验探究题 普通