中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．

1. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．

(1) 图1烧杯中发生的化学反应的实质为

(2) 图3中V的数值最接近（填“6”、“12”或“16”）；

(3) 下列说法错误的是（） A. 图1中A溶液是稀硫酸 B. 图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 C. 图2中c点对应的溶液中含有的微粒是Na⁺、 $\text{[math]}$ D. 图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 E. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应

(4) 丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是（） A. 无色酚酞试液 B. 氯化铜溶液 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化镁固体

(5) 实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热，原因是。

【考点】

中和反应及其应用; 溶液的酸碱性与pH值的关系; 酸碱盐的应用;

【答案】

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实验探究题普通

中和反应在生活生产中有着广泛的应用，化学兴趣小组为证明 $\text{[math]}$ 与稀盐酸能发生化学反应，从不同角度设计了如下实验方案。

方案一：

（1）甲同学根据下图实验填写表格中空白内容

实验步骤	实验现象	结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液	①溶液颜色；	酸和碱发生了中和反应
②再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液。	②不断搅拌溶液至溶液颜色变成色。	酸和碱发生了中和反应

（2）小组中有的同学实验中忘了加酚酞溶液，为探究酸、碱反应后盐酸是否过量，于是甲、乙两位同学设计了以下方案：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
甲同学的方案	取少量反应后的溶液，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞溶液不变色	酸、碱恰好完全反应
乙同学的方案	取少量反应后的溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	盐酸过量

①设计的两个方案中，（填“甲”、“乙”）同学的方案的实验结论是正确的。

②请分析另外一个同学方案结论错误的原因：。

方案二：乙同学取少量 $\text{[math]}$ 溶液，测得溶液为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9。乙同学发现溶液减小了，于是得出结论：酸和碱能发生反应。

【交流讨论】

（3）大家对乙同学的实验过程提出质疑，溶液 $\text{[math]}$ 减小的原因还可能是。大家认为，乙同学向 $\text{[math]}$ 溶液中加入稀硫酸后，测得溶液 $\text{[math]}$ 的变化为，就能证明酸和碱能发生反应。

方案三：化学反应通常伴随能量的变化，丙同学根据中和反应是放热反应的知识设计了下图的实验装置。通过如图所示装置将20mL的稀盐酸滴加到烧瓶内，观察到红色墨水向右移动。

（4）有的同学提出，该现象不足以证明 $\text{[math]}$ 反应，请写出一点理由。

【结论】通过以上方案，同学们明确了 $\text{[math]}$ 与稀盐酸能发生化学反应。

实验探究题普通

2. 如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究

（1）滴加稀盐酸前。烧杯中溶液呈色。随着稀盐酸不断滴入溶液呈无色。为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有（填选项，多选）

A Ca（OH）₂ B 锌粒 C 碳酸钠 D 紫色石蕊溶液

（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐（填“增大“减小”或“不变”）

（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图象可以判断中反应是反应（填“放热”或“吸热”）

（4）图2中c点表示的含义是；b点溶液中含有的阳离子有；

（5）图3是NaOH和稀HCl反应的示意图，用化学反应方程式表示为。从该图可以看出，反应前后微粒数目减少的有。

实验探究题普通

3. [实验回顾]在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。

(1) 该实验证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，依据的现象是。

(2) 反应的化学方程式为。

(3) [查阅资料]a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色：以

b.无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体。

[活动一]通过证明有水生成来证明酸和碱之间反应的发生。

[设计实验]取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图1所示的实验。

加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是。

(4) 上述实验中能证明酸和碱反应有水生成的现象是。

(5) [活动二]通过pH变化来证明酸和碱之间反应的发生。图2为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度盐酸反应的曲线。

该实验是 (填字母)。

A. 将盐酸加入氢氧化钠溶液中 B. 将氢氧化钠溶液加入盐酸中

(6) 三条曲线所示实验中，所用盐酸浓度最大的是(填“a”、“b”或“c”)。

(7) 加入溶液体积为V mL时，所得溶液中溶质是 (写化学式)。

(8) 推测将pH=5的盐酸加水稀释至1000倍时，溶液的pH ( 填字母)。 A. 等于6 B. 等于7 C. 接近7 D. 等于8

实验探究题普通