实验室需要90mL1.0mol•L-1的NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法正确的是（）

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1. 实验室需要90mL1.0mol•L^-1的NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法正确的是（）

A. 需要称量3.6gNaOH固体 B. 该实验用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒和容量瓶 C. 定容时俯视刻度线会使所配溶液的浓度偏高 D. 摇匀后发现容量瓶中液体低于刻度线，再用胶头滴管滴加水至刻度线

【考点】

常用仪器及其使用; 配制一定物质的量浓度的溶液;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

单选题容易


A．三脚架	B．坩锅

C．长颈漏斗	D．容量瓶

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 某探究学习小组成员欲用胆矾(CuSO₄∙5H₂O)配制480mL0.1mol/L溶液，下列说法正确的是

A. 配制该溶液需称取12.0g胆矾 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C. 图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器 D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不需要补加少量水以重新达到刻度线

单选题容易

单选题普通

2. 实验室需要使用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，关于配制该溶液的说法正确的是

A. 用托盘天平称量 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 固体 B. 容量瓶清洗干净后需要烘干再使用 C. 转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致所配溶液的浓度偏低 D. 只利用托盘天平、玻璃棒、烧杯、 $\text{[math]}$ 容量瓶、量筒即可完成该溶液的配制

单选题普通

单选题普通

Ⅰ．实验室欲配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ：

（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和。

（2）若用 $\text{[math]}$ 晶体来配制该溶液，应称量晶体的质量为g。

（3）容量瓶使用前必须进行的操作是。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是(填序号)。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②容量瓶未干燥，且瓶内有少量蒸馏水

③用托盘天平称量 $\text{[math]}$ 晶体时，药品和砝码放反了

④定容时俯视刻度线

⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

Ⅱ．某化学实验室需要 $\text{[math]}$ 硫酸溶液 $\text{[math]}$ 。根据溶液的配制情况回答下列问题：

（5）现用质量分数为98%、密度为 $\text{[math]}$ 的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为 $\text{[math]}$ (保留1位小数)，现有① $\text{[math]}$ 、② $\text{[math]}$ 、③ $\text{[math]}$ 、④ $\text{[math]}$ 四种规格的量筒，你选用的量筒是(填序号)。

（6）配制时，一般可分为几个步骤：①量取　②计算　③摇匀　④稀释　⑤冷却　⑥洗涤　⑦定容　⑧转移，其正确的操作顺序为②→①→④→___→____→____→___→③(填序号) 。

填空题普通

2. 某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L^-1的NaOH溶液500mL，实验室提供以下仪器：①100mL烧杯　②100mL量筒　③1000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤玻璃棒　⑥托盘天平(带砝码)，请回答下列问题：

(1)计算：需要称取NaOH固体g。

(2)配制时，必须使用的仪器有(填代号)，还缺少的仪器是。(填仪器名称)

(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处

(4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于。

(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是(填编号)

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干　

②定容观察液面时俯视　

③配制过程中遗漏了(3)中步骤A　

④加蒸馏水时不慎超过了刻度线

实验探究题容易

3. 实验室需要0.1 mol·L^－1 NaOH溶液450 mL和 0.5 mol·L^－1硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)。仪器C的名称是，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填字母)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质

D．量取220 mL体积的液体

(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol·L^－1。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1 mol·L^－1。

(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。

(5)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：。

实验探究题容易

1. 实验小组用 $\text{[math]}$ 溶液和0.50 mol/L硫酸进行中和热的测定。

(1) 配制0.50 mol/L硫酸溶液：实验至少要用到240 mL稀硫酸溶液，则需要量取12.5 mol/L的浓硫酸mL。

(2) 配制稀硫酸时，不需要的仪器是 (填字母)。

A．天平 B．烧杯 C．量筒

D．玻璃棒 E．容量瓶 F．药匙

(3) NaOH溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示。

①仪器a的名称。

②仪器a的操作方式 (填字母)。

A．上下移动 B．左右移动 C．上下左右同时移动

③已知生成1 mol H₂O时放出热量57.3 kJ。写出该反应表示“中和热”的热化学方程式：。

(4) 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。

①填写下表空白。

实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值(t₂-t₁)/℃
实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值(t₂-t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②上述实验生成的H₂O为mol。

③已知混合溶液密度为1 g/mL、比热容为4.18 J/(g·℃)，由此计算得出该实验所测“中和热”的数值为kJ/mol(保留一位小数)。

④上述计算结果与理论数值(57.3 kJ/mol)相差较大的原因可能是(答出一条合理原因即可)。

实验探究题普通

2. 水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值，其中需要配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液。请根据所学知识回答下列问题。

(1) 计算、称量：需用分析天平称量 $\text{[math]}$ 固体(保留四位小数)

(2) 选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。

(3) 称量后，以下操作步骤的顺序为(填字母)。

定容的操作是将蒸馏水注入容量瓶，当，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切。

(4) 下列操作会使 $\text{[math]}$ 溶液浓度偏低的是(填序号)。

①转移溶液前，容量瓶底部有水

②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外

③定容时，俯视刻度线

④摇匀后，液面低于刻度线，再加水至凹液面与刻度线相切

(5) 配制 $\text{[math]}$ 溶液后要用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因：。

实验探究题普通

3. 某实验需要用1.0 mol·L^－¹ NaOH溶液450 mL。

(1) 配制该溶液的实验操作步骤有：

a．在托盘天平上称量g NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。

b．把烧杯中的溶液小心地注入中。

c．将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm处，改用加蒸馏水至液面与刻度线相切。

d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。

(2) 操作步骤的正确顺序为。

(3) 该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。

(4) 在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是____(填序号)。 A. 继续进行实验 B. 添加部分NaOH溶液 C. 倒掉溶液，重新配制 D. 倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制

(5) 现有硫酸和硫酸钠溶液200 mL，其中硫酸的浓度是1 mol·L^－¹ ，硫酸钠的浓度是0.5 mol·L^－¹。要使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2 mol·L^－¹和0.2 mol·L^－¹ ，应加入98%的硫酸(密度为1.84 g·cm^－³)的体积是，再加入水配制后溶液的体积是。

综合题普通