1.
实验小组用
溶液和0.50 mol/L硫酸进行中和热的测定。
(1)
配制0.50 mol/L硫酸溶液：实验至少要用到240 mL稀硫酸溶液，则需要量取12.5 mol/L的浓硫酸mL。
(2)
配制稀硫酸时，不需要的仪器是 (填字母)。
(3)
NaOH溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示。
(4)
取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
A．天平 
B．烧杯 
C．量筒 
D．玻璃棒 
E．容量瓶 
F．药匙
①仪器a的名称。
②仪器a的操作方式 (填字母)。
A．上下移动 B．左右移动 C．上下左右同时移动
③已知生成1 mol H2O时放出热量57.3 kJ。写出该反应表示“中和热”的热化学方程式：。
①填写下表空白。
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②上述实验生成的H2O为mol。
③已知混合溶液密度为1 g/mL、比热容为4.18 J/(g·℃)，由此计算得出该实验所测“中和热”的数值为kJ/mol(保留一位小数)。
④上述计算结果与理论数值(57.3 kJ/mol)相差较大的原因可能是(答出一条合理原因即可)。
【考点】
中和热;
常用仪器及其使用;
配制一定物质的量浓度的溶液;
中和热的测定;