敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是，在C点时溶液中的溶质是。

1. 氯气（Cl₂）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。

【发现问题】氯水中的哪种成分能使品红褪色呢？

【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO。其中HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。

【猜想】

猜想1：……

猜想2：是氯水中的“氯气”使品红褪色的；

猜想3：是氯水中的“HCl”使品红褪色的；

猜想4：……

【实验探究】

实验操作	实验现象	过程分析
①把品红试纸伸入水中	没有褪色	猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中	没有褪色	猜想2不成立
③把品红试纸伸入_________中	没有褪色	猜想3不成立

（1）根据实验操作①，猜想1的内容是：。

（2）为了验证猜想3，实验操作③把品红试纸伸入中。

【结论】综合以上实验可以猜想4成立，得出的结论是：。

实验探究题容易

2. 用烧碱中和滴有无色酚酞的一定量的硫酸时，溶液的pH与加入烧碱的质量的关系如图所示。烧碱与硫酸反应的化学方程式为；当加入烧碱mg时，溶液的颜色为；若改用ng熟石灰与相同质量的硫酸反应，所得溶液的pH7（填“>”“<”或“=”）。

填空题容易

3. 为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：

（1）写出能证明A中反应发生的现象。

（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式。

（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多种（不计指示剂与气体）。

解答题容易

1. 为了探究酸碱反应，两位同学做了如图甲、乙两个实验。

(1) 甲实验中酚酞试液的作用是

(2) 取乙实验反应后的溶液60.0g，滴加质最分数为26.5%的 $\text{[math]}$ 溶液，如丙实验；反应过程中溶液pH的变化如图丁，则曲线ab段对应的实验现象为。

(3) 丙实验中最终生成多少克沉淀？

解答题困难

2. 某科学学习小组的同学，在老师的指导下，利用如图所示的装置，研究氯化氢气体的性质。先在干燥的圆底烧瓶里收集满氯化氢气体，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入蒸馏水）的塞子塞紧瓶口；然后倒置圆底烧瓶使玻璃管插入盛有蒸馏水（预先滴入少量紫色石蕊试液）的烧杯里；最后挤压胶头滴管使滴管中的蒸馏水进入圆底烧瓶，并打开止水夹。可以观察到大烧杯中的紫色液体沿着玻璃管喷入圆底烧瓶，形成美丽的红色喷泉，并且红色液体逐渐充满了整个圆底烧瓶。

(1) 根据上述现象推测，氯化氢气体具有的物理性质：氯化氢气体溶于水形成的溶液是盐酸，盐酸溶液中使紫色石蕊试液变红的微粒是。

(2) 物质的性质很大程度上决定了物质的用途。浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都可以用作干燥剂，上述三种干燥剂中，能用来干燥氯化氢气体的是。

(3) 已知影响气体压强的因素：在密闭容器中，气体压强（ $\text{[math]}$ ）的大小受气体质量（ $\text{[math]}$ ）、气体体积（ $\text{[math]}$ )、气体温度（ $\text{[math]}$ ）的影响，使气体压强增大的关系如图所示，反之则使气压减小。本实验挤压胶头滴管使滴管中的蒸馏水进入圆底烧瓶，导致瓶内气体压强减小的因素是。

解答题困难

3. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，电导中传感器离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。小明将某Ba（OH）₂溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器（如图1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化（如图2）所示。

(1) 当两个烧杯中均生成2.33克白色沉淀时，则所滴加的稀硫酸和硫酸钠溶液中溶质质量之比为。

(2) 结合材料信息和所学知识分析，曲线对应氢氧化钡与硫酸反应（填“甲”或“乙”），请作出合理解释。

解答题普通

1. 探究中和反应是否发生的方法有多种。小方同学进行了以下4个实验，并用图象分别描述了实验过程中的現象。其中依据图像不能判断中和反应一定发生的是（）

A. 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液

B. 在NaOH溶液中加入CaCO₃ ，然后向其中逐滴加入稀盐酸

C. 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸

D. 在NaOH溶液中加入Ba(NO₃)₂ ，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸

单选题困难

2. 向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B. a、b、c所示的溶液中都含有Na^﹢、Cl^﹣ C. c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D. b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红

单选题普通

3. 小科在常温下用Ba(OH)₂溶液和稀盐酸进行中和反应的实验，利用传感器绘制出溶液pH随滴入Ba(OH)₂溶液体积变化的曲线，如图所示。下列说法不正确的是（）

A. 在a点时，溶液中的溶质为HCl和BaCl₂ B. 在a到b段，溶液中H⁺数量逐渐增多 C. 在c点时，溶液中大量存在的阴离子为OH^-和Cl^- D. 该反应的实质是H⁺和OH^-结合生成H₂O

单选题困难

1. 为了探究酸碱反应，两位同学做了如图甲、乙两个实验。

(1) 甲实验中酚酞试液的作用是

(2) 取乙实验反应后的溶液60.0g，滴加质最分数为26.5%的 $\text{[math]}$ 溶液，如丙实验；反应过程中溶液pH的变化如图丁，则曲线ab段对应的实验现象为。

(3) 丙实验中最终生成多少克沉淀？

解答题困难

2. 酸碱理论的发展如下：

(1) 根据朴素的酸碱理论，Na₂CO₃属于（选填“酸”或“碱”）

(2) 根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是。

(3) 已知H₂CO₃→HCO₃^-+H⁺和HCO₃^-→CO₃²^-+H⁺ ，由酸碱质子理论，H₂CO₃的共轭碱是。

(4) 随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是____。 A. 酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质 B. 酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素 C. 酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子 D. 酸喊质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性

实验探究题困难

3. 将稀硫酸逐滴加入到滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，直至过量。如图是实验操作和反应的微观示意图，请回答下列问题：

(1) 图中甲表示的微粒是（填符号）。

(2) 为验证反应后的溶液中含有稀硫酸，可行的操作是____。 A. 取样，滴加少量紫色石蕊试液 B. 取样，滴加少量CuSO₄溶液 C. 取样，加入少量Na₂CO₃粉末 D. 取样，滴加少量Ba（NO₃）₂溶液

(3) 该反应的实质是。

填空题普通

1. 下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是（）

A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B. 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C. 某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液 D. 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应

单选题普通

2. 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（）

选项	性质	用途
A	氢氧化钙呈碱性	改良酸性土壤
B	浓硫酸具有脱水性	干燥氧气
C	稀盐酸能与某些金属氧化物反应	除铁锈
D	氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应	吸收二氧化硫

A. A B. B C. C D. D

单选题普通