【资料】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
【问题探究】用如图所示装置进行实验：
a．浓硫酸 b．澄清石灰水 c．氢氧化钠溶液
的作用是。
称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁元素的质量分数是。
【实验反思】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁元素的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
反思2：请指出实验装置的一个明显缺陷。
碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解，它分解后的产物是什么？小科进行了探究。
【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。
老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。
【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有气体，无其他气体。
【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有。
【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有。
【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为。
