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工业铁红的主要成分是Fe2O3 ， 还含有少量的FeO、Fe3O4 ， 为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学利用草酸晶体（H2C2O4•3H2O）分解产生的气体产物进行了如下的实验，请你参与过程分析。
【资料】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
【问题探究】用如图所示装置进行实验：
(1)
进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是。
(2)
对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，停止加热后要通入过量CO
(3)
称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。若实验前后
a．浓硫酸 b．澄清石灰水 c．氢氧化钠溶液
的作用是。
称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁元素的质量分数是。
【实验反思】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁元素的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
反思2：请指出实验装置的一个明显缺陷。
【考点】
金属、金属氧化物、碱之间的转化;
还原反应与金属的冶炼;
能力提升
