下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是（）

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1. 下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是（）

A. NaCl→Na₂CO₃→NaOH B. Fe→Fe₂O₃→Fe(OH)₃ C. BaSO₄→BaCl₂→BaCO₃ D. CuO→CuCl₂→ZnCl₂

【考点】

金属、金属氧化物、碱之间的转化;

【答案】

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单选题普通

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真题演练

换一批

1. 下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（）

A. CaCO₃→CaCl₂ B. Fe→FeSO₄ C. NaOH→NaCl D. Ba(NO₃)₂→BaSO₄

单选题普通

2. 如图是小科同学绘制的单质铜及其化合物的转化模型图，其中能转化的环节有（）

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

单选题普通

3. 硫酸铜在工农业上有广泛应用。下列是某兴趣小组同学设计的利用铜制取硫酸铜的方案，可行的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

1. 写出Ca→CaO→Ca(OH)₂转化的化学方程式，总结金属及其化合物之间的转化规律。

解答题普通

2. 如果将相同的光亮铜丝在酒精灯的火焰上加热后放入盛有稀硫酸的试管中，会有什么现象？写出反应的化学方程式。反应后得到的铜丝与上述活动中最后得到的铜丝质量相等吗？为什么？

综合说理题普通

3. 与同学交流你的设计方案，你认为哪个是最优方案？理由是什么？

综合说理题普通

1. 工业铁红的主要成分是Fe₂O₃ ，还含有少量的FeO、Fe₃O₄ ，为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学利用草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）分解产生的气体产物进行了如下的实验，请你参与过程分析。

【资料】草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：

$\text{[math]}$

【问题探究】用如图所示装置进行实验：

(1) 进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是。

a．浓硫酸 b．澄清石灰水 c．氢氧化钠溶液

(2) 对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，停止加热后要通入过量CO

的作用是。

(3) 称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。若实验前后

称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁元素的质量分数是。

【实验反思】

反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁元素的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

反思2：请指出实验装置的一个明显缺陷。

解答题普通

2. 铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。

(1) 小科用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0~t₁时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是。

(2) 为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小科取1.9g铝箔样品与50.0g稀盐酸充分反应(2Al $\text{[math]}$ 铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7g。计算样品中单质铝的质量分数。

(3) 在 $\text{[math]}$ 时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。 $\text{[math]}$ 时间段产生气泡速度放缓的原因是。

解答题困难

3. 小明在学习 $\text{[math]}$ 化学性质时，归纳出了 $\text{[math]}$ 与其他物质间相互反应的关系如图（图中“一”表示相连的两种物质能发生反应）。

(1) 若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可能是。（列举一种物质）

(2) 根据图示物质间的关系，写出2的化学方程式：。

解答题普通

1. 下列物质间的转化不能实现的是（）

A. CO₂ $\text{[math]}$ H₂CO₃ B. Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe C. S $\text{[math]}$ FeS D. CuO $\text{[math]}$ Cu(OH)₂

单选题普通

2. 如图为一种自热火锅的构件图。该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。有关该自热火锅的说法不合理的是（）

A. 生石灰与水反应，会放出大量的热 B. 设计出气孔的目的是为了避免使用时盒内气压过高 C. 遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物 D. 使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用

单选题普通

碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解，它分解后的产物是什么？小科进行了探究。

【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl₂、MgO、HCl气体、H₂O、Cl₂。

老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体。

【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有气体，无其他气体。

【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有。

【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO₃溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有。

【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为。

实验探究题普通