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1. 铝箔是现代生活中常见的包装材料,放置久了,其银白色光泽会变暗淡,故又称假银箔。
(1)
小科用放置很久的铝箔与稀盐酸反应,产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0~t
1
时间段内,铝箔表面看不到明显的气泡,原因是
。
(2)
为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数,小科取1.9g铝箔样品与50.0g稀盐酸充分反应(2Al
铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7g。计算样品中单质铝的质量分数。
(3)
在
时间段产生气泡的速度逐渐放缓,直到反应停止时,铝箔还有大量剩余。
时间段产生气泡速度放缓的原因是
。
【考点】
金属的化学性质; 金属、金属氧化物、碱之间的转化;
【答案】
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困难
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1. 小金学习了金属的性质后,以铁片为原料进行实验。
(1)
他注意到铁片表面有明显锈蚀,请你写出一条金属防锈的方法并说明理由
。
(2)
小金除锈后将足量铁片加入稀硫酸溶液,反应前后溶液的离子种类如图所示,“”表示
微粒(填写符号)。
(3)
向反应后的溶液中加入一定量的Zn,则反应结束后溶液的质量
(选填“增大”、“减小”或“不变”) 。
解答题
普通
2. 某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下表(假设镁条中除表面有氧化镁外,没有其它杂质)。
加入稀硫酸质量/g
20
40
60
80
产生气体质量/g
0
0.2
0.4
0.5
(1)
用化学方程式说明当稀硫酸的质量为20g时,不产生氢气的原因是
。
(2)
计算镁条中金属镁的质量分数(写出计算过程)。
(3)
在下图中画出产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图,标出有关物质的质量。
解答题
普通
3. 将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中,搅拌使之充分反应。实验过程中,加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
(1)
a
点时剩余的固体物质是
(填化学式)。
(2)
n
点对应的横坐标数值是
。
(3)
实验过程中共产生
多少克?
(4)
模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁放入某一溶液(如图),其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同,充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系
不可能
的是____。
A.
B.
C.
D.
解答题
困难