某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

1. 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

(1) Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。

(2) 从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

(3) Ⅱ．中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

仪器a的名称为，实验中还需要用到的玻璃仪器是。

(4) 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

①请填写表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值(t₂-t₁)/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值(t₂-t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

(5) 实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会(填“相等”或“不相等”)。

【考点】

配制一定物质的量浓度的溶液; 中和热的测定;

【答案】

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实验探究题困难

1. 某实验小组用 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：

(1) 若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时则需要称量NaOH固体g。在配制该溶液时必需用到的玻璃仪器有玻璃棒，烧杯和。

(2) 图中碎泡沫塑料的作用是。

(3) 用同一温度计测量完硫酸溶液，再去测量氢氧化钠溶液的温度之前，所需的操作是。

(4) 请填写表中的平均温度差：

实验序号	起始温度 $\text{[math]}$			$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
实验序号	$\text{[math]}$	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

(5) 近似认为 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 硫酸溶液的密度都是 $\text{[math]}$ ，中和后生成溶液的比热容 $\text{[math]}$ ，则上述实验测得的中和热 $\text{[math]}$ (结果保留至小数点后一位)。

(6) 上述实验测得中和热的数值小于 $\text{[math]}$ ，产生偏差的原因可能是___________。 A. 量取NaOH溶液时俯视读数 B. 配制NaOH溶液定容时俯视 C. 实验装置保温隔热效果差 D. 向酸溶液中一次性加入碱溶液

实验探究题普通

2. 50 $\text{[math]}$ 0.50 $\text{[math]}$ 盐酸与50 $\text{[math]}$ 0.55 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。

(2) 隔热层的作用是。

(3) 倒入 $\text{[math]}$ 溶液的正确操作是(填字母)。

a.沿玻璃棒缓慢倒入 b.分三次倒入 c.一次迅速倒入

(4) 若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热 $\text{[math]}$ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5) 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 $\text{[math]}$ ，又知中和反应后所得溶液的比热容 $\text{[math]}$ 。为了计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据如下：

实验序号	反应物的温度/℃		反应前体系的温度 $\text{[math]}$ /℃	反应后体系的温度 $\text{[math]}$ /℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	反应前体系的温度 $\text{[math]}$ /℃	反应后体系的温度 $\text{[math]}$ /℃
1	20.0	20.1		23.2
2	20.2	20.4		23.4
3	20.3	20.3		24.2
4	20.5	20.6		23.6

完成表格并依据该学生的实验数据计算，该实验中生成1 $\text{[math]}$ 水时放出的热量为 $\text{[math]}$ (结果保留一位小数)。

实验探究题普通

3. 利用如图简易量热计测定中和反应反应热。

①在量热计内筒中加入 $\text{[math]}$ 溶液，插入温度计，记录初始温度为20.0℃；

②向250mL的烧杯中加入 $\text{[math]}$ 溶液，调节其温度，使之也为20.0℃；

③快速将烧杯中的碱液倒入量热计内筒中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度为23.3℃。

回答下列问题：

(1) 上述反应过程中释放的能量为kJ[已知：稀溶液的密度均为 $\text{[math]}$ ，水的比热容为 $\text{[math]}$ ]。

(2) 写出表示该反应反应热的离子方程式：。

(3) 精确实验测得中和反应生成 $\text{[math]}$ 的反应热 $\text{[math]}$ ，本实验出现误差的原因可能是___________(填字母)。 A. NaOH溶液久置变质 B. 温度计读数不是最高温度 C. NaOH溶液一次性倒入量热计中 D. 量热计隔热效果差

(4) 在实验中，如果用 $\text{[math]}$ 的KOH溶液代替NaOH溶液，混合后最高温度与用NaOH溶液时的最高温度(填“相同”或“不同”)，说明理由：。

实验探究题普通