对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液进行操作，能证明两者恰好完全反应的方法是（）

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1. 对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液进行操作，能证明两者恰好完全反应的方法是（）

A. 蒸干溶液得白色固体 B. 测定 $\text{[math]}$ C. 滴加酚酞试液 D. 测定温度

【考点】

中和反应及其应用; 实验探究物质的性质或变化规律;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 实验室和工农业生产中，下列说法正确的是

A. 氢氧化钠，碳酸钠与稀盐酸的反应都属于中和反应 B. 生成盐和水的反应就是中和反应 C. 中和反应的微观实质是酸溶液中的H⁺和碱溶液中的OH^－反应生成H₂O D. 中和反应都没有明显现象

单选题容易

2. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是( )

A. 服用含氢氧化镁的药物可治疗胃酸过多 B. 医疗上用硝酸铵自制冰袋，给发烧病人降温 C. 铝制品变暗后用砂纸或钢丝球打蘑 D. 地沟油经过化学方法处理制成生物柴油，实现变废为宝

单选题容易

3. 唐代流行服饰石榴裙，因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入白细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”下列说法不正确的是( )

A. 石榴花捣碎是为了提取红色染料 B. 红色染料在酸性环境中更易上色 C. 红色染料在受热的情况下更利于上色 D. 古法制的石榴裙不宜用碱性洗液清洗

单选题容易

1. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定 $\text{[math]}$ 的含量，如图所示，下列结论中不正确的是

A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种

单选题困难

2. 常温下，通过下列实验探究Ca（OH）₂的性质：

步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa（OH）₂粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。

步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。

步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。

下列说法正确的是（）

A. 步骤一说明常温下Ca（OH）₂不溶于水 B. 步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）₂在水溶液中解离出Ca²⁺ C. 步骤三中消失的Ca（OH）₂固体溶解在稀盐酸所含的水中 D. 步骤三中溶液由红色变为无色的原因是 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（）

A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C. 用盐酸除铁锈 D. 用硫酸处理印染厂含碱废水

单选题普通

1. 某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如右图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为；c点所表示的溶液中溶质为；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显色。（提示： $\text{[math]}$ 难溶于水）

填空题普通

2. 化学已深度融入我们的日常生活。下列生活经验利用了酸碱中和反应原理的是（）

A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用食用碱除去面团发酵时产生的酸 C. 用生石灰作干燥剂 D. 服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症

多选题容易

3. 下图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有；从微观角度看，该化学反应的实质是。

综合题容易

1. 某化学兴趣小组进行了如下实验探究，请你参与．

(1) 探究一：酸和碱能否发生反应

向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸（如图所示），实验中观察到的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应．盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型为．

(2) 某兴趣小组同学用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应（如图所示）．

①兴趣小组的同学认为该实验也可以证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，请你说明理由：．

②请分析60s时，烧瓶内溶液中的微粒有（用化学符号表示）

(3) 探究二：部分酸碱盐之间反应

向碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液（如图所示），充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．同学们对滤液和滤渣的成分进行如下探究：

经分析，滤液中所含溶质的成分有（填化学式）．

(4) 向滤渣中加入足量稀硫酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，稀硫酸质量与沉淀的质量关系如图所示．沉淀质量增加的原因是．

(5) 由探究一和探究二可归纳出物质转化过程中所涉及的酸、碱、盐的化学性质有．

实验探究题困难

2. 胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。

【查阅资料】

1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0.5g~1g)。

2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。

3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。

4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。

【进行实验】

Ⅰ.是否引起胃内压强的变化

锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中、

装置及药品	序号	抗酸药	现象
	1-1	氢氧化铝片	气球无明显变化
	1-2	碳酸氢钠片	气球明显膨胀
	1-3	铝碳酸镁咀嚼片	气球无明显变化
	1-4	氧化镁粉末	气球无明显变化

Ⅱ.是否引起胃内温度和pH的变化

利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。

【解释与结论】

(1) 碳酸氢钠在生活中除治疗胃酸过多外，还是的成分之一。

(2) I中，1-1发生反应的化学方程式为。

(3) 下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是____(填序号)。 A. 氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B. 反应后溶液均显碱性 C. 都是发生中和反应 D. 均有水生成

(4) 由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有。

(5) 【反思与评价】

药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是，理由是。

实验探究题困难

3. 某小组到农场劳动实践，拟用蔬菜紫甘蓝叶子自制酸碱指示剂，用于检验农场化肥的酸碱性，以及鉴别用于配制营养液的化肥样品。

[查阅资料]NH₄CI溶液及(NH₄)₂SO₄溶液呈酸性，KCl溶液及酒精呈中性。

(1) [实践活动]自制指示剂：提取紫甘蓝汁液步骤如图1所示。用pH传感器标定可制作紫甘蓝指示剂比色卡(如图2所示)。

用纱布分离，其原理类似实验室中的实验操作。往纯水中滴入紫甘蓝指示剂，再加入食用碱（主要成分为Na₂CO₃和NaHCO₃ ，溶液颜色的变化是。

(2) [实验探究]鉴别标签脱落的NH₄CI、(NH₄)₂SO₄ ，、KCl三种化肥样品

实验步骤	现象	结论
1. 分别取少量样品于A、B、C三支试管中，加等量水溶解	溶液均为无色透明
2. 分别向各试管中滴入紫甘蓝指示剂，观察现象	A中溶液呈浅紫色，B、C中溶液呈粉红色	A中溶液的溶质是①
3. 重复步骤1，分别向各试管中加入适量的BaCl₂溶液，振荡	②	B中为(NH₄)₂SO₄溶液，反应的化学方程式为③

(3) [问题研讨]小韵提出步骤3还可以用AgNO₃溶液代替BaCl₂溶液进行实验，小红认为不可行。结合下表的信息分析，你支持的观点，理由是。

物质	AgCl	Ag₂SO₄	NH₄NO₃
溶解度（25℃）/g	1.93x10^-4	0.84	220

(4) [拓展应用]配制营养液。

①按以下配方配制1000g的营养液：硫酸铵492mg，氯化钾52mg，磷酸二氢钾49mg，则营养液中硫酸铵的质量分数为。

②若长期使用此营养液会使土壤酸化，可施加改善。

实验探究题困难

1. 实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是（）

A. 烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液 B. 图2不能证明反应是放热反应 C. 60s时溶液中溶质只有氯化钠 D. 实验证明氢氧化钠与盐酸能反应

单选题普通