为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验操作过程如下：

步骤1：取0.60g样品于试管中，向其中加入200mL蒸馏水，充分振荡。

步骤2：向步骤1所得悬浊液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至上层清液呈无色，振荡、静置，上层清液又变为红色。继续滴加稀盐酸至反应完全，经换算，消耗m(HCl) = 0.73g。

【猜想与假设】

猜想一：有较多CO₂放出

猜想二：无CO₂放出，有新物质生成

猜想三：无CO₂放出，。

【查阅资料】 

【实验探究】用溶质质量分数0.050%的极稀盐酸进行如下实验探究：

在实验①中，极稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为。

继续用不同浓度的极稀盐酸做重复实验…。

【实验结论】实验室不能选用极稀盐酸与碳酸钙反应来制取CO₂

【拓展应用】酸雨腐蚀建筑物可用碳酸钙能与极稀酸反应的原理解释。

【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑油？

【查阅资料】

①CO₂过量时，CaCO₃沉淀会转化为可溶干水的Ca(HCO₃)₂；

②CO₂在水中溶解度不大；HCl气体很易溶于水；AgCl不溶于稀硝酸。

③CO₂在饱和碳酸氢钠溶液中不溶解，也不反应。

【提出猜想】猜想一：石灰水已完全变质；猜想二：；猜想三：CO₂中溶有较多HCl。

【实验方案】该同学用原药品继续制取CO₂并进行探究

【实验结论】制败的CO₂气体中混入了较多HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。

【文流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO₂ ， 需将此混合气体依次通入(填溶液名称)和浓硫酸进行洗气。

【拓展思考】该同学用原药品继续制取CO₂ ， 但尝试改用排水法收集了一瓶CO₂ ， 倒入足量澄清石灰水后，石灰水变浑浊，你认为该实验成功的主要原因是。

【实验回顾】兴趣小组的同学利用课本中的实验方案（如图1）测定空气中氧气的含量，但测出的氧气的体积分数明显小于1/5，请你参与探究：

【提出问题】造成误差的原因是什么？如何改进课本上的实验装置？

【查阅资料】红磷、白磷的一些性质如表：

说明：着火点，物质着火燃烧的最低温度

【查阅资料】该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为 ， 白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。

【理论推测】兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。

【实验验证】同学们选择图2中的实验装置开展验证实验。