氮化镓(GaN)是一种直接能隙的半导体，是一种用途广泛的新材料。工业上利用Ga与高温条件下合成。反应方程式为。如图，恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列说法正确的是（）

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1. 氮化镓(GaN)是一种直接能隙的半导体，是一种用途广泛的新材料。工业上利用Ga与 $\text{[math]}$ 高温条件下合成。反应方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。如图，恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列说法正确的是（）

A. 图Ⅰ可以表示催化剂对平衡的影响 B. 图Ⅱ可以表示压强对平衡时 $\text{[math]}$ 体积分数的影响 C. 图Ⅲ可以表示镓的质量对平衡常数的影响 D. 图Ⅳ中纵坐标可以为体系内混合气体的密度

【考点】

化学反应速率与化学平衡的综合应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 在一密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。当反应达到平衡时，下列措施中既能加快反应速率又能提高CO转化率的是（）

A. 降低温度 B. 增大压强 C. 充入少量的CO(g) D. 加入适宜的催化剂

单选题容易

2. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L^－¹ ，下列判断正确的是（）

A. x＝1 B. B的转化率为20% C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L^－¹ D. B的平均反应速率为0.2 mol·L^－¹·s^－¹

单选题容易

3. 已知反应2M(g) + 2N(g) $\text{[math]}$ xP(g) + 2Q(g)，将4 mol M和2 mol N混合，充入到2 L密闭容器中，2 min后达到平衡时，生成1.6 mol P，又测得v（Q）为0.2 mol/(L·min)。下列说法符合题意的是（）

A. N的转化率是20% B. x = 4 C. 平衡时M的物质的量为2.8 mol D. 平衡时气体总压强比原来减小

单选题容易

1. 为有效的保护环境，可以利用反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 减少汽车有害尾气排放，实现汽车尾气净化。下列措施能提高恒容容器中该反应NO转化率的是（）

A. 升高温度 B. 充入一定量的 $\text{[math]}$ C. 分离出部分氮气 D. 通入稀有气体

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 时，向恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 时反应的平衡常数是1.0。下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 的平衡转化率为 $\text{[math]}$ B. 容器内的压强不变时，反应达到平衡状态 C. 达到平衡后移走 $\text{[math]}$ ，平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快 D. 其他条件不变，升高温度至 $\text{[math]}$ ，若某时刻各气体的浓度均为 $\text{[math]}$ ，则此时反应向正反应方向进行

单选题普通

3. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到平衡： $\text{[math]}$ K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol。下列说法正确的是（）

A. 升高温度，H₂S浓度增大，表明该反应是吸热反应 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 反应前H₂S的物质的量为6mol D. CO的平衡转化率为20%

单选题普通

1. 一定温度下，向2L恒容容器中充入 $\text{[math]}$ A和 $\text{[math]}$ B，发生反应 $\text{[math]}$ ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是（）

$\text{[math]}$	0	5	15	25	35
$\text{[math]}$	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A. 前5s的平均反应速率 $\text{[math]}$ B. 由题目信息可知，正反应为放热反应 C. 保持温度不变，起始时向容器中充入 $\text{[math]}$ A、 $\text{[math]}$ B和 $\text{[math]}$ C，反应达平衡前 $\text{[math]}$ D. 保持温度不变，起始时向容器中充入 $\text{[math]}$ C，达平衡时，C的转化率等于80%

多选题普通

2. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)，反应过程中测定的部分数据：见表(表中t₁>t₂)：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是（）

A. 反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)= $\text{[math]}$ mol•L^-1•min^-1 B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)=0.40mol C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大 D. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

多选题普通

3. 在一定条件下，3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)，△H＝－Q kJ·molˉ¹(Q>0)下列说法正确的是（）

A. 达到平衡时，反应放出QkJ热量 B. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1 C. X的体积分数不变，说明反应已达到平衡状态 D. 达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变

多选题普通

1. 水煤气变换 $\text{[math]}$ 是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 由曾做过下列实验：①使纯 $\text{[math]}$ 缓慢地通过处于 $\text{[math]}$ 下的过量氧化钴 $\text{[math]}$ ，氧化钴部分被还原为金属钴 $\text{[math]}$ ，平衡后气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ ，平衡后气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的倾向是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)。

(2) $\text{[math]}$ 时，在密闭容器中将等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中 $\text{[math]}$ 比的物质的量分数为_______(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B.0.25 C． $\text{[math]}$ D.0.50 E． $\text{[math]}$

(3) $\text{[math]}$ 研究了 $\text{[math]}$ 时水煤气变换中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分压随时间变化关系(如下图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 相等、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 相等。

计算曲线a的反应在 $\text{[math]}$ 内的平均速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的曲线是。 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 随时间变化关系的曲线是。

综合题困难

2. 低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。研究其合成方法受到科学家的青睐。回答下列问题：

(1) 乙烷直接脱氢制乙烯法

298K时，乙烷的裂解反应历程如图所示：

①图中基元反应b(填“是”或“不是”)该反应的决速步骤。

已知：乙烷的燃烧热 $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ ，计算乙烯的燃烧热 $\text{[math]}$ 。

②对于该反应，一定温度下，当总压恒定为100kPa，往甲密闭容器中通入amol $\text{[math]}$ ，往乙密闭容器中通入amol $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体( $\text{[math]}$ 不参与反应)，达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率：甲乙(填“>”“=”或“<”)。

③在乙烷裂解制乙烯的过程中，可能发生多个反应，反应的平衡常数对数值( $\text{[math]}$ )与温度的倒数( $\text{[math]}$ )的关系如图所示。工业上一般选择温度在1000K左右的可能原因是。

(2) 一定条件下，碘甲烷( $\text{[math]}$ )热裂解制低碳烯烃的主要反应有：

反应ⅰ： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

反应ⅱ： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

反应ⅲ： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

①结合题给信息，请推测有利于提高乙烯产率的措施有(至少答两点)。

②其他条件不变，起始压强为0.1aMPa，向容积为1L的恒容密闭容器中投入1mol $\text{[math]}$ ，只发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占气体组分物质的量分数的影响如图26所示。当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，(填“能”或“不能”)说明该体系达到平衡状态。715K条件下，平衡时反应ⅰ的压强平衡常数 $\text{[math]}$ MPa．